В-1. Даны формулы веществ:
СO2, Na2O, CaO, MnO, Mn2O7, СI2O7, Li2O, Р2O5.
Выпишите формулы только основных оксидов.
ответ:
В-2. Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием.
1. AICl3 А. нитрат меди(II)
2. Cu(NO3)2 Б. карбонат натрия
3. Fe2(SO4)3 В. сульфат железа(III)
4. Na2СОэ Г. хлорид алюминия
1 2 3 4
В-3. Установите соответствие между исходными вещества¬ми (веществом) и продуктами химических реакций.
1) NaOH + СO2 A. Fe2O3 + H2O
2) КOH + HCl Б. Na2CO3 + H2O
3) Fe (ОН)2 + H2SO4 В. КCl + H2O
4) Fe(ОН)3 Г. Fe2 (SO4)3 + H2O
1 2 3 4
В-4. Вставьте в схемы уравнений химических реакций не¬достающие формулы веществ.
1. ... + NaОН → Fe(OH)3 + ...
2. ... + HCI → NaCl + ... + ...
3. HNO3 + KОН → ... + Н2O
4. … + … → BaSO4 + NaCl
В-5. Допишите уравнения химических реакций, протекаю¬щих при нагревании.
1. Fe (ОН)2 → 3) Fe(ОН)3 →
2. АI(ОН)3 → 4) Cu(ОН)2 →
С-1. С какими из перечисленных веществ: вода, оксид серы (IV), соляная кислота, гидроксид натрия, карбонат калия — может вступать в реакцию: а) оксид калия; б) оксид азота(V)? Запишите уравнения воз¬можных химических реакций.
С-2. В трёх склянках без этикеток находятся оксиды: в од¬ной—оксид кальция, в другой —оксид меди(II), в третьей — оксид фосфора(V). Как их можно распознать?
С-3. Составьте уравнения химических реакций, соответ¬ствующих схеме
S → X → H2SO3
↓
CaSO3
Дано
m(Са)=80 г
m(СаО) -? m(Са(ОН)2-?
m(СаСІ2) -?
М(Са)=40 г/мль
М(СаО)=56 г/моль
М(Са(ОН)2)= 74 г/мольМ(СаСІ2)=111 г/моль
Найдем количество моль кальция n(Са)= m/М=80/40=2 моль
Запишем уравнения
2Са +О2=2СаО
2 2
Соотношение n(Са): n(СаО)=2:2=1:1 значит n(СаО)= 2 моль
m= n*М=2 моль*56 г/моль=112 г СаО
СаО+Н2О= Са(ОН)2
Соотношение n(СаО): n(Са(ОН)2)=1:1 значит n (Са(ОН)2)= 2 моль
m= n*М=2 моль*74 г/моль=148 г Са(ОН)2
Са(ОН)2 +2НСІ= СаСІ2+Н2О
Соотношение n(Са(ОН)2): n(СаСІ2)=1:1 значит n (СаСІ2)= 2 моль
m= n*М=2 моль*111 г/моль=222 г СаСІ2
Дано Fe , СuSO4
Δ m=0,16 г
m(Fe SO4)-?
М( Fe SO4 ) =152 г/мольFe + СuSO4 – FeSO4 +Сu
56 г 63,5 г
(во время реакции Fe переходит в раствор , а Сu оседает на опилках)
по уравнению разница в массе между металлами составляет
Δ m= 63,5-56=7,5 г
Значит 56 г Fe даст разницу 7,5 г
а х г Fe даст разницу 0,16 г
х=56*0,16/7,5=1,195 г Fe растворилось
Найдем количество Fe n (Fe) = m/М=1,195/56=0,0213 моль
Количество соли так же 0,0213 моль( соотношение по уравнению 1:1)
n (FeSO4)= n (Fe)= 0,0213 моль
Найдем массу соли m= n*М=0,0213 моль*152 г/моль=3,244 г (FeSO4) образовалось