Уже везде поискал,а нормального ответа не нашел.в некоторых ядерных реакторах жидкий натрий используют в качестве теплоносителя - вещества, переносящего тепло , вырабатываемое реактором. в чем опасность для окружающей среды такого использования натрия? заранее !
Основное строение этилового спирта выглядит так:
H H
| |
H-C-C-O-H
| |
H H
химические св-ва спирта
реагируют с активными металлами:
2CH3-CH2-OH+2Na-->2CH3-CH2-ONa+H2
реагируют с галогеноводородными:
СH3-CH2-OH+НСl-->CH3-CH2Cl+H2O
образуют непредельные УВ:
СH3-CH2-OH--> CH2=CH2+H2O (катал., температ )
Легко окисляются:
СH3-CH2-OH+CuO--> CH3-C=O+Cu+H2O
|
H
1) найдем массу раствора серной кислоты:
m(р-ра H₂SO₄)= V(H₂SO₄)*ρ(H₂SO₄)= 1000*1,30 = 1300 г
2) вычислим массу серной кислоты в этом растворе:
m(H₂SO₄) = (m(р-ра H₂SO₄)*W%(H₂SO₄))/100% = (1300*40)/100 = 520 г
3) рассчитаем количество серной кислоты:
n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) = 520/98 = 5,31 моль
4) найдем количество оксида алюминия взаимодействующего с серной кислотой:
по уравнению реакции - n(Al₂O₃)₁ = n(H₂SO₄)/3 = 5,31/3 = 1,77 моль
Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O
1) найдем массу раствора гидроксида натрия:
m(р-ра NaOH)= V(NaOH)*ρ(NaOH)= 1000*1,43 = 1430 г
2) вычислим массу гидроксида натрия в этом растворе:
m(NaOH) = (m(р-ра NaOH)*W%(NaOH))/100% = (1430*40)/100 = 572 г
3) рассчитаем количество гидроксида натрия:
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 572/40 = 14,3 моль
4) найдем количество оксида алюминия взаимодействующего с гидроксидом натрия:
по уравнению реакции - n(Al₂O₃)₂ = n(NaOH)/2 = 14,3/2 = 7,15 моль
n(Al₂O₃)общ. = n(Al₂O₃)₁ + n(Al₂O₃)₂ =1,77+7,15 = 8,92 моль
m(Al₂O₃)= n(Al₂O₃)общ.*M(Al₂O₃) = 8,92*102 = 909,84 г
ответ: m(Al₂O₃)=909,84 г