Уводі у вигляді суспензії містилась суміш карбонатів кальцію та магнію масою 14,88 г. для перетворення їх на гідрокарбонати витрачено газ, що утворився внаслідок спалювання 5,6 дм3 етану (н. визначте масовий склад суміші карбонатів кальцію та магнію.

Химические реакции, которые протекают со сравнимыми скоростями в обоих направлениях, называются обратимыми. В таких реакциях образуются равновесные смеси реагентов и продуктов, состав которых далее уже не меняется со временем. Например, при нагревании происходят следующие превращения:

У этой равновесной системы есть замечательное свойство: ее состав не зависит от получения. Можно нагревать смесь газообразных водорода и йода, а можно взять для опыта чистый HI – результат будет одним и тем же: образуется равновесная смесь трех веществ (H2, I2, HI) одного и того же состава. Для внешнего наблюдателя в такой системе химические превращения не происходят, но на самом деле здесь постоянно идут прямая и обратная реакции. Рассмотрим эту систему с точки зрения химической кинетики.

все зависит от того, на каком уровне рассматривать это задание, если на школьном, то ответ, что я написал является полным.

Объяснение:

a) FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

FeO + 2[H+] + [SO4²-] → [Fe²+] + [SO4²-] + H2O

FeO + 2H+ → Fe2+ + H2O;

б) 2HNO3 + Ва(ОН)2 → Ва(NO3)2 + 2H2O

2[H+] + 2[NO3-] + [Ba²+] + 2[OH-] → [Ba²+] + 2[NO3-] + 2H2O

2[H+] + 2[OH-] → 2H2O

в) 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O

3[H+] + 3[Cl-] + [Al³+] + 3[OH-] → [Al³+] + 3[Cl-] + 3H2O

3[H+] + 3[OH] → 3H2O

г) H2SO4 + PbCl2 → PbSO4↓ +2HCl

2[H+] + [SO4²-] + [Pb2+] + 2[Cl-] → PbSO4↓ + 2[H+] + 2[Cl-]

[Pb²+] + [SO4²-] → PbSO4↓

д) Al + H2SO4 ≠

Алюминий не реагирует с конц. азотной и серной кислотой из-за образования пассивирующей пленки на поверхности металла