Установите соответствие видом воздействия и направлением, в которое это воздействие смещает равновесие обратимой химической реакции C(тв)+ H2O(г) ⇄ CO(г) + H2(г) – Q:

к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) увеличение давления 1) в сторону продуктов реакции

Б) понижение температуры 2) в сторону исходных веществ

В) понижение концентрации CO 3) равновесие не смещается

Г) добавление углерода

дано

m(CaC2) = 25.6 g

η1(C2H2) = 90 %

η2(C6H6) = 80%

η3(C6H5NO2) = 80%

m(C6H5NO2) = ?

Все задача делится на 3 стадии

1. Нахождении массы ацетилена

CaC2+2H2O-->Ca(OH)2+C2H2

M(CaC2) = 64 g/mol

n(CaC2) = m/M = 25.6 / 64 = 0.4 mol

n(CaC2) = n(C2H2) = 0.4 mol

M(C2H2) = 26 g/mol

m теор (C2H2) = n*M = 0.4 * 26 = 10.4 g

m пр (C2H2) = 10.4 * 90% / 100% = 9,36 g  - выход ацетилена на первой стадии.

2. Нахождении массы бензола

3C2H2-->C6H6

M(C6H6) = 78 g/mol

m(C6H6) = m пр (C2H2) * M(C6H6) / 3*M(C2H2)

m теор (C6H6) = 9.36 * 78 / (3*26) = 9.36 g

m пр (C6H6) = 9.36 * 80% / 100% = 7,488 g выход бензола  на второй стадии.

3. Нахождении массы нитробензола

C6H6+HNO3-->C6H5NO2+H2O

M(C6H5NO2) = 123 g/mol

m(C6H5NO2) = m пр(C6H6) * M(C6H5NO2) * M(C6H6)

m теор (C6H5NO2) = 7.488  * 123 / 78 = 11.808 g

m пр (C6H5NO2) = 11.808 * 80% / 100% = 9.45 g

ответ  9.45г

Объяснение:

V(CO)=44,8л.

Объяснение:

Дано:

m(CO)=56г./ моль

Vm=22,4л./моль

V(CO)-?

1. Определим молярную массу оксида углерода(ll) :

M(CO)=12+16=28г./моль

2. Определим количество вещества в 56г.оксида углерода(ll) :

n(CO)=m(CO)÷M(CO)=56г./ моль÷28г./моль=2моль

3.  Для решения задачи используем молярный объем Vm. Это стандартная величина равна 22,4л./моль. Это 1 моль, любого газа, при нормальных условиях, занимает  объем 22,4л./моль.

4. Определим объем оксида углерода(ll)  количеством вещества 2 моль:

V(CO)=n(CO)×Vm=2 моль×22,4л./моль=44,8л.

5. ответ:

Оксида углерода(ll) массой 56г., при нормальных условиях, занимает  объём 44,8л.