Установите соответствие между реагентами и сокращёнными ионными уравнениями реакций, протекающих между ними.
РЕАГЕНТЫ:
А) FеСО3 и НСl
Б) Fе(ОН)2 и НСl
В) Fе2(SО4)3 и NаОН
УРАВНЕНИЯ:
УРАВНЕНИЯ
1)
Fе(ОН)2 + 2Н+ = Fе2+ + 2Н2О
+
2+
2)
2Н + FеСО3 = Fе + Н2О + СО2↑
3)
Н+ + ОН- = Н2О
4)
Fе3+ + 3ОН- = Fе(ОН)3↓

Объяснение:

Молекулярная масса (устаревшее название — молекулярный вес) — масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы) и относительную молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C (обозначается Mr, от англ. relative).

Молекулярная масса, выраженная в а. е. м., численно равна относительной молекулярной массе и молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.

Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.