Накипь, это в основном нерастворимые кальцевые соли углекислоты СаСО3. Т.к. кислота Н2СО3 является чрезвычайно слабой, то практически любая кислота замещает ее в солях кальция. Поэтому убрать накипь можно практически любой кислотой, даже слабой, например лимонной, только очищение будет долгим, а от сильной кислоты (соляной) накипь растворится очень быстро. Т.к. соли кальция почти все растворимы, то для борьбы с накипью подойдет любая кислота, но в чайник лучше лить пищевые кислоты! Реакция растворения накипи сопровождается выделением углекислого газа, который образуется при разложении Н2СО3. Можно налить в чайник Фанты, там есть ортофосфорная кислота, она съест накипь :)
Объяснение:
15 г Х г, Х л Х г
2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O
n=2 моль n=8 моль n=10 моль
М=58 г/моль М = 44 г/моль М=18 г/моль
m=116 г m=352 г m=180 г
15 г С4Н10 - Х г СО2
116 г С4Н10 - 352 г СО2
m(CO2) = 15 * 352 / 116 = 45,5 г
n(CO2) = m / M = 45,5 / 44 = 1 моль
V(CO2) = Vm *n = 22,4 л/моль * 1 моль = 22,4 л
15 г С4Н10 - Х г Н2О
116 г С4Н10 - 180 г Н2О
m(H2O) = 15 * 180 / 116 = 23 г
Накипь, это в основном нерастворимые кальцевые соли углекислоты СаСО3. Т.к. кислота Н2СО3 является чрезвычайно слабой, то практически любая кислота замещает ее в солях кальция. Поэтому убрать накипь можно практически любой кислотой, даже слабой, например лимонной, только очищение будет долгим, а от сильной кислоты (соляной) накипь растворится очень быстро. Т.к. соли кальция почти все растворимы, то для борьбы с накипью подойдет любая кислота, но в чайник лучше лить пищевые кислоты! Реакция растворения накипи сопровождается выделением углекислого газа, который образуется при разложении Н2СО3. Можно налить в чайник Фанты, там есть ортофосфорная кислота, она съест накипь :)