Установите соответствие между молярной массой вещества и его химической формулой
1) 2 г/моль
2) 32 г/моль
3) 4 г/моль
4) 27 г/моль
а. O2
б. H2
в. Heг.
г. Al

их очень много самый это получение спирта химическим образом.

нуклеофильное замещение атомов галогенов на гидроксильную группу в галогенпроизводных.

(гидролиз)

гидратация алкенов (присоединение воды по кратным связям);

синтез спиртов из альдегидов и кетонов;

использование реакции Гриньяра

гидролиз сложных эфиров карбоновых кислот;

кислотное расщепление эфиров;

окисление алканов и алкенов.

Все эти методы могут быть использованы как в лаборатории, так и в основном промышленном органическом синтезе. К промышленным методам получения спиртов относится также синтез метанола из синтез-газа (CO+H2). Рассмотрим подробнее эти методы.

 

1. ГИДРОЛИЗ ГАЛОГЕНАЛКАНОВ

Первичные алкилгалогениды подвергаются гидролизу под действием водного концентрированного раствора щёлочи при нагревании:

CH3CH2Cl+NaOH+H2O→1000CCH3CH2OH+NaCl

Механизм данной реакции - бимолекулярное нуклеофильное замещение (одностадийный механизм SN2):

Вторичные и первичные галогенпроизводные гидролизуются в воде, а также в таких полярных протонных растворителях, как метиловый или этиловый спирты. Механизм реакции - мономолекулярное нуклеофильное замещение ( двухстадийный механизм SN1):



 

2. ГИДРАТАЦИЯ АЛКЕНОВ

Кислотная гидратация алкенов исторически была первым синтетическим методом получения спиртов. Реакция протекает по механизму электрофильного присоединения в соответствии с правилом Марковникова в присутствии катализатора -  неорганических кислот, чаще всего H2SO4 конц.:

CH3−CH=CH2+HOH→t0C,H2SO4CH3−CH(OH)−CH3

В результате данной реакции образуются вторичный спирт 2-пропанол или пропанол-2.

3.  СИНТЕЗ СПИРТОВ ИЗ АЛЬДЕГИДОВ И КЕТОНОВ

Для получения спиртов из карбонильных соединений используется реакция восстановления. Восстановление можно проводить с каталитического гидрирования карбонильной группы 



где [H]: H2/кат., кат. – Ni, Pt, Pd и др.

Также восстановление можно проводить при действии на альдегиды и кетоны различными восстановителями - донорами гидрид анионов, например:LiAlH4, NaBH4 и др. Механизм восстановления карбонильных соединений комплексными гидридами металлов представлен на схеме, и включает нуклеофильную атаку карбонильной группы гидрид-анионом. При последующем гидролизе образуется спирт:



Еще одним методом синтеза первичных спиртов из альдегидов является реакция Канниццаро, которая представляет собой оксилительно-восстановительную реакцию диспропорционирования альдегидов в первичные спирты и карбоновые кислоты под действием оснований, например концентрированного раствора NaOH:

2R−CHO→NaOHR−CH2−OH+R−COONa

 

4. ГИДРОЛИЗ СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ

Гидролиз сложных эфиров карбоновых кислот протекает как в кислой, так и в щелочной среде (водные или спиртовые растворы NaOH, КОН, а также 

1) калій оксид; 2) силікатна кислота; 3) купрум(I)гідроксид; 4) ферум (||) ортофосфатортофосфат; 5) кальцій оксид; 6) магній сульфід; 7) фосфор (V) оксид; 8) калій бромід; 9) калій сульфат; 10) цинк хлорид; 11) купрум (|) оксид; 12) плюмбум (||) гідроксид; 13) натрій силікат; 14) нітритна кислота; 15) сульфур (VI) оксид; 16) нітроген (V) оксид; 17) цинк нітрат; 18) цинк гідроксид; 19) магній силікат; 20) кальцій карбонат; 21) силіцій (IV) оксид; 22) нітратна кислота; 23) купрум (|) сульфат; 24) аргентум (|) хлорид; 25) кальцій оксид; 26) нітроген (||) оксид; 27) плюмбум (||) сульфід; 28) сульфідна кислота; 29) алюміній ортофосфат; 30) калій сульфіт; 31) аргентум (|) нітрат; 32) калій оксид; 33) калій ортофосфат; 34) нітроген (|V) оксид; 35) карбон (|V) оксид; 36) карбон (||) оксид; 37) кальцій сульфіт.