Установите соответствие между формулой соли и средой её водного
раствора:
Формула соли
Среда раствора
А) HCOOK 1) нейтральная
Б) KMnO4 2) щелочная
В) MnCI2 3) кислая
Г) Na2SO4
Установите соответствие между формулой органического вещества и
классом (группой) соединений, к которому (-ой) оно принадлежит:
Формула вещества
Класс (группа) соединений
А) C6H5OH 1) одноатомные спирты
Б) C6H12O6 2) многоатомные спирты
В) C3H5(OH)3 3) углеводы
Г) C2H5OH 4) фенолы
5) карбоновые кислоты
6) сложные эфиры
19 Метаналь может реагировать с
1) HBr; 4) C6H5CH3;
2) аммиачный раствор оксида серебра (I); 5) Na;
3) О2 6) H2.
20.Установите соответствие между формулой вещества и его названием:
Реагирующие вещества Продукты взаимодействия
А) CH3CH2COH 1) пропаналь;
Б) CI – CH2 - COOH 2) 2-метилпропен-1;
В) C6H5 – NH2 3) хлоруксусная кислота;
Г) CH3 – CH – CH3 4) анилин;
|
CH3(под CH)
5) 2-метилпропан;
ответ:
вы уже знаете, что электронные орбитали характеризуются разными значениями энергии, различной формой и направленностью в пространстве. так, 1s-орбиталь обладает более низкой энергией. затем следует 2s-орбиталь, более высокой энергией. обе эти орбитали имеют форму сферы. естественно, 2s-орбиталь больше 1s-орбитали: большая энергия является следствием большего среднего расстояния между электронами и ядром. три 2р-орбитали гантелеобразной формы с равной энергией направлены вдоль осей прямоугольной системы координат. следовательно, ось каждой 2р-орбитали перпендикулярна осям двух других 2р-орбиталей.
атомы углерода, входящие в состав органических соединений, могут находиться в трёх валентных состояниях.
первое валентное состояние атома углерода рассмотрим на примере молекулы метана сн4.
при образовании молекулы метана сн4 атом углерода из основного состояния переходит в возбуждённое, в котором имеет четыре неспаренных электрона: один s- и три р-электрона. эти электроны участвуют в образовании четырёх s-связей с четырьмя атомами водорода. при этом следует ожидать, что три связи с—н, образованные за счёт спаривания трёх р-электронов атомов углерода с тремя s-электронами трёх атомов водорода (s—р), должны бы отличаться от четвёртой (s—s) связи прочностью, длиной, направлением. расчёт электронной плотности в молекуле метана показывает, что все связи в его молекуле равноценны и направлены к вершинам тетраэдра. это объясняется тем, что при образовании молекулы метана ковалентные связи возникают за счёт взаимодействия не «чистых», а так называемых гибридных, т. е. усреднённых по форме и размерам (а следовательно, и по энергии), орбиталей.