ответ:Все вещества, а именно они являются предметом изучения химии, состоят из атомов. Все известные виды атомов, иначе называемые химическими элементами, представлены в периодической системе Д. И. Менделеева. Атом имеет сложное строение. Он состоит из ядра и электронных оболочек. Ядро составляют два вида элементарных частиц — протоны и нейтроны.
Число протонов в ядре определяет его заряд, который равен порядковому номеру элемента.
Например, элемент хлор имеет порядковый номер 17, значит, его ядро состоит из 17 протонов.
Атом электронейтрален, значит, число электронов в нем равно числу протонов.
В природе могут существовать и заряженные атомы — ионы. Они образуются из нейтральных атомов при потере или присоединении электронов. Электроны в атоме различаются по энергии, то есть находятся на разных энергетических уровнях.
Число уровней равно номеру периода, в котором находится элемент.
Число электронов на внешнем уровне (их называют валентными) — номеру группы.
Например, в атоме хлора электроны находятся на трех энергетических уровнях, причем на внешнем их число равно 7. Наиболее устойчивы атомы или ионы, внешний уровень которых заполнен полностью (например, инертные газы).
В ходе химических превращений атом может отдать только внешние электроны. Поэтому высшая положительная степень окисления элемента совпадает с номером группы. Она, как правило, реализуется в соединениях элемента с кислородом — оксидах и гидроксидах. Так, высшая степень окисления хлора равна +7, что соответствует высшему оксиду и высшей кислородсодержащей кислоте . А вот низшая (наименьшая отрицательная степень окисления) проявляется в соединениях неметаллов с водородом. Для нахождения ее абсолютного значения надо из 8 вычесть номер группы, в которой находится элемент. Например, для хлора она равна –1 и реализуется в хлороводороде HCl.
Характеристика элемента
Что характеризует химический элемент? Прежде всего, его порядковый номер, то есть число протонов в ядре. Химический элемент обладает определенным радиусом атома, электроотрицательностью, которая численно характеризует атома притягивать к себе электроны, то есть окислительные свойства элемента.
Для удобства характеристики элемента по ПС можно использовать следующий алгоритм (на примере углерода):
Порядковый номер элемента (№) определяет его заряд ядра (зарядное число Z), а следовательно, количество протонов N(обозначение протона — ) и общее количество электронов N (обозначение электрона — ) в ядре. Для углерода порядковый номер равен 6, следовательно, ядро атома углерода состоит из 6 протонов и 6 электронов. Схематически это рассуждение можно записать следующим образом: №
Атомная масса элемента, или массовое число изотопа (A), равна сумме масс протонов и нейтронов (обозначение нейтрона — ) в ядре, следовательно, по разности можно вычислить количество нейтронов N. Для углерода атомная масса равна 12 а.е.м., следовательно, количество нейтронов в атоме углерода равно 6. Схематическая запись:
а.е.м.
.
Номер периода, в котором находится элемент в ПС, численно равен главному (радиальному) квантовому числу n и определяет число энергетических уровней в атоме. Иногда встречается другое обозначение главного квантового числа — (по Зоммерфельду). Углерод находится во втором периоде ПС, следовательно, имеет два энергетических уровня, главное квантовое число равно 2. Схематическая запись: № пер. = 2 => n = 2.
Номер группы, в которой расположен элемент в ПС, соответствует числу электронов на внешнем энергетическом уровне. Углерод расположен в IV группе главной подгруппы, следовательно, на внешнем энергетическом уровне у него 4 электрона. Схематическая запись: № гр. = IV => N
Mr[FeS2] = Ar[Fe] + Ar[S] * 2 = 55.845 + 32.065 * 2 = 119.975 = 120
Массовая доля железа (Fe) = 55.845 : 119.975 * 100 = 46.547 %
Массовая доля серы (S) = 64.13 : 119.975 * 100 = 53.453 %
Mr[Ag2O] = Ar[Ag] * 2 + Ar[O] = 107.8682 * 2 + 15.9994 = 231.7358 = 232
Массовая доля серебра (Ag) = 215.7364 : 231.7358 * 100 = 93.096 %
Массовая доля кислорода (O) = 15.9994 : 231.7358 * 100 = 6.904 %
Mr[CuCl2] = Ar[Cu] + Ar[Cl] * 2 = 63.546 + 35.453 * 2 = 134.452 = 134
Массовая доля меди (Cu) = 63.546 : 134.452 * 100 = 47.263 %
Массовая доля хлора (Cl) = 70.906 : 134.452 * 100 = 52.737 %
Mr[Ca3N2] = Ar[Ca] * 3 + Ar[N] * 2 = 40.078 * 3 + 14.0067 * 2 = 148.2474 = 148
Массовая доля кальция (Ca) = 120.234 : 148.2474 * 100 = 81.104 %
Массовая доля азота (N) = 28.0134 : 148.2474 * 100 = 18.896 %
Объяснение:
ответ:Все вещества, а именно они являются предметом изучения химии, состоят из атомов. Все известные виды атомов, иначе называемые химическими элементами, представлены в периодической системе Д. И. Менделеева. Атом имеет сложное строение. Он состоит из ядра и электронных оболочек. Ядро составляют два вида элементарных частиц — протоны и нейтроны.
Число протонов в ядре определяет его заряд, который равен порядковому номеру элемента.
Например, элемент хлор имеет порядковый номер 17, значит, его ядро состоит из 17 протонов.
Атом электронейтрален, значит, число электронов в нем равно числу протонов.
В природе могут существовать и заряженные атомы — ионы. Они образуются из нейтральных атомов при потере или присоединении электронов. Электроны в атоме различаются по энергии, то есть находятся на разных энергетических уровнях.
Число уровней равно номеру периода, в котором находится элемент.
Число электронов на внешнем уровне (их называют валентными) — номеру группы.
Например, в атоме хлора электроны находятся на трех энергетических уровнях, причем на внешнем их число равно 7. Наиболее устойчивы атомы или ионы, внешний уровень которых заполнен полностью (например, инертные газы).
В ходе химических превращений атом может отдать только внешние электроны. Поэтому высшая положительная степень окисления элемента совпадает с номером группы. Она, как правило, реализуется в соединениях элемента с кислородом — оксидах и гидроксидах. Так, высшая степень окисления хлора равна +7, что соответствует высшему оксиду и высшей кислородсодержащей кислоте . А вот низшая (наименьшая отрицательная степень окисления) проявляется в соединениях неметаллов с водородом. Для нахождения ее абсолютного значения надо из 8 вычесть номер группы, в которой находится элемент. Например, для хлора она равна –1 и реализуется в хлороводороде HCl.
Характеристика элемента
Что характеризует химический элемент? Прежде всего, его порядковый номер, то есть число протонов в ядре. Химический элемент обладает определенным радиусом атома, электроотрицательностью, которая численно характеризует атома притягивать к себе электроны, то есть окислительные свойства элемента.
Для удобства характеристики элемента по ПС можно использовать следующий алгоритм (на примере углерода):
Порядковый номер элемента (№) определяет его заряд ядра (зарядное число Z), а следовательно, количество протонов N(обозначение протона — ) и общее количество электронов N (обозначение электрона — ) в ядре. Для углерода порядковый номер равен 6, следовательно, ядро атома углерода состоит из 6 протонов и 6 электронов. Схематически это рассуждение можно записать следующим образом: №
Атомная масса элемента, или массовое число изотопа (A), равна сумме масс протонов и нейтронов (обозначение нейтрона — ) в ядре, следовательно, по разности можно вычислить количество нейтронов N. Для углерода атомная масса равна 12 а.е.м., следовательно, количество нейтронов в атоме углерода равно 6. Схематическая запись:
а.е.м.
.
Номер периода, в котором находится элемент в ПС, численно равен главному (радиальному) квантовому числу n и определяет число энергетических уровней в атоме. Иногда встречается другое обозначение главного квантового числа — (по Зоммерфельду). Углерод находится во втором периоде ПС, следовательно, имеет два энергетических уровня, главное квантовое число равно 2. Схематическая запись: № пер. = 2 => n = 2.
Номер группы, в которой расположен элемент в ПС, соответствует числу электронов на внешнем энергетическом уровне. Углерод расположен в IV группе главной подгруппы, следовательно, на внешнем энергетическом уровне у него 4 электрона. Схематическая запись: № гр. = IV => N
валентных
= 4.