Объем раствора V = масса раствора / плотность раствора = = 1150 г / 1,15 г/мл = 1000 мл = 1 л. Количество вещества (H2SO4)=масса (H2SO4) / молярная масса (H2SO4) = 490 г / (2+32+4*16) г/моль = 490 г / 98 г/моль = 5 моль. Молярная концентрация (H2SO4) = количество вещества (H2SO4) / объем раствора = 5 моль / 1 л = 5 моль/л = 5 М Термины "нормальность", "нормальная концентрация" сейчас стараются не использовать. Тем не менее, химики до сих пор их используют. Для расчета нормальной концентрации кислот молярную концентрацию делят на число атомов водорода (диссоциирующих в растворе). N (H2SO4) = M(H2SO4) / 2 = 5 M / 2 = 2,5 N
Объяснение:
Запишем уравнение спиртового брожения
С6Н12О6 > 2C2H5OH + 2CO2↑
Из 1 моль глюкозы образуется 2 моль этанола и 2 моль СО2, а из 7 моль глюкозы 14 моль этанола и 14 моль углекислого газа.
m(C2H5OH) = 46 г/моль х 14 моль = 644 г
V CO2 = 22,4 л/моль х 14 моль = 313,6 л
Примерное уравнение молочнокислого брожения:
С6Н12О6 > 2CН3-СН(ОН) - СООН
Из 1 моль глюкозы образуется 2 моль молочной кислоты, а из 6 моль глюкозы 12 моль молочной кислоты.
Молярная масса молочной кислоты равна 90 г/моль.
Масса молочной кислоты составит 90 г/моль х 12 = 1080 г
= 1150 г / 1,15 г/мл = 1000 мл = 1 л.
Количество вещества (H2SO4)=масса (H2SO4) / молярная масса (H2SO4) = 490 г / (2+32+4*16) г/моль = 490 г / 98 г/моль = 5 моль.
Молярная концентрация (H2SO4) = количество вещества (H2SO4) / объем раствора = 5 моль / 1 л = 5 моль/л = 5 М
Термины "нормальность", "нормальная концентрация" сейчас стараются не использовать.
Тем не менее, химики до сих пор их используют.
Для расчета нормальной концентрации кислот молярную концентрацию делят на число атомов водорода (диссоциирующих в растворе).
N (H2SO4) = M(H2SO4) / 2 = 5 M / 2 = 2,5 N