В зависимости от реакции среды окислительная перманганата калия изменяется.
1. Окислитель перманганат калия КMnO4
А) кислотная ( обычно сернокислотная среда)
MnO4 (–) + 5ē + 8H+ = Mn2(+) + 4H2O
Б) нейтральная среда
MnO4( –) + 3ē + 2H2O = MnO2 ↓ + 4 OH –
В) щелочная среда
MnO4( –) + ē = MnO4 (-2)
Наиболее сильные окислительные свойства проявляет перманганат-ион в кислотной среде
Молярная масса перманганата калия составляет 158 г/моль
и масса эквивалента перманганата калия в кислотной среде равна
158 г/моль : 5 = 31,6 г/моль
В нейтральной среде окислительные свойства перманганата калия слабее и масса эквивалента перманганата калия в нейтральной среде равна 158 г/моль : 3 ≈ 52,7 г/моль
В щелочной среде окислительные свойства перманганата калия еще слабее и масса эквивалента перманганата калия в нейтральной среде равна 158 г/моль.
Объяснение:
В зависимости от реакции среды окислительная перманганата калия изменяется.
1. Окислитель перманганат калия КMnO4
А) кислотная ( обычно сернокислотная среда)
MnO4 (–) + 5ē + 8H+ = Mn2(+) + 4H2O
Б) нейтральная среда
MnO4( –) + 3ē + 2H2O = MnO2 ↓ + 4 OH –
В) щелочная среда
MnO4( –) + ē = MnO4 (-2)
Наиболее сильные окислительные свойства проявляет перманганат-ион в кислотной среде
Молярная масса перманганата калия составляет 158 г/моль
и масса эквивалента перманганата калия в кислотной среде равна
158 г/моль : 5 = 31,6 г/моль
В нейтральной среде окислительные свойства перманганата калия слабее и масса эквивалента перманганата калия в нейтральной среде равна 158 г/моль : 3 ≈ 52,7 г/моль
В щелочной среде окислительные свойства перманганата калия еще слабее и масса эквивалента перманганата калия в нейтральной среде равна 158 г/моль.
Объяснение:
А1
Порядковый номер аргона 18. Поэтому в атоме аргона 18 е. Такое же число электронов имеет ион Са(2+)
А2 Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы
кремния и германия. Это элементы одной группы и имеют сходное строение последнего и предпоследнего энергетического уровней.
А3. В ряду химических элементов:
алюминий→кремний→фосфор→сера радиус атома уменьшается.
А отдавать электроны увеличивается в ряду Na-K-Rb
А5. В ряду Ве-В-С-N происходит
3) увеличение электроотрицательности
А6. Металлические свойства усиливаются в ряду
3) Mg-Ca-Ba
А7. Наибольшую энергию надо затратить на отрыв электрона от атома
1) серы
А8. Оцените правильность суждений
2) верно только Б
А9. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид) бария (4)
А10. Элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства Na (2)
В ряду В→С→N→О окислительные свойства 2) усиливаются
А12. В главных подгруппах с повышением порядкового номера металлические свойства элемента1) усиливаются
А13. В ряду Na→К металлов отдавать злектроны 4 усиливается
А14. Элемент, в атоме которого на внешнем уровне находится четыре электрона 2) германий
В1. В ряду химических элементов Li ─ Ве ─ В:
1) увеличивается число электронов во внешнем энергетическом уровне
В2. Для элементов 3-го периода характерны1) уменьшение радиуса атома при увеличении заряда ядра
2) одинаковое число электронных уровней у атомов
4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованными этими элементами