масса раствора сульфата меди: плотность*объем=1,12г/мл*1000мл=1120 г теперь найдем массу сульфата меди: масса раствора*18%=1120г*0,18=201,6г теперь находим количество CuSO4 масса деленная на молярную массу, то есть 201 г/ 160г=1,25625моль
А теперь находим количество сероводорода: 23,2л/22,4л.моль=1,0357 моль
Сероводород взят в недостатке, поэтому расчеты делаем по нему.
Количество осадка CuS равно количеству сероводорода (по уравнению реакции). Количество CuS=1.03 моль. Масса CuS равна количеству, умноженному на молярную массу, тое сть 1,03 моль*96 г/моль=98,88г Рекомендую проверить все расчеты, так как хочется спать и где-то мог ошибиться.
CuSO4+H2S=CuS(осадок)+H2SO4
масса раствора сульфата меди:
плотность*объем=1,12г/мл*1000мл=1120 г
теперь найдем массу сульфата меди:
масса раствора*18%=1120г*0,18=201,6г
теперь находим количество CuSO4
масса деленная на молярную массу, то есть 201 г/ 160г=1,25625моль
А теперь находим количество сероводорода:
23,2л/22,4л.моль=1,0357 моль
Сероводород взят в недостатке, поэтому расчеты делаем по нему.
Количество осадка CuS равно количеству сероводорода (по уравнению реакции). Количество CuS=1.03 моль. Масса CuS равна количеству, умноженному на молярную массу, тое сть 1,03 моль*96 г/моль=98,88г
Рекомендую проверить все расчеты, так как хочется спать и где-то мог ошибиться.
H2SO4(р) - обычная кислота:
1) с основным оксидом
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
2) С амфотерным основанием
Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+H2O - реакция нейтрализации, Амфотерное основание выступает в качестве нейтрализатора, проявляя основные свойства
3)С солью, при соблюдении правила ионного обмена:
BaCl2+H2SO4=2HCl + BaSO4(осадок)
4) С металлом, который активнее H( стоит в ряду активности металлов левее). Fe - левее, а Ag-правее
Ag+H2SO4= нет
Fe+H2SO4=FeSO4 + H20
5)
CO2+H2SO4 - обычно кислота не взаимодействует с кислотным оксидом. Бывают исключения, но не в этом случае