Структура внешнего уровня у них действительно похожа
Азот 2s²2p³ Фосфор 3s²3p³
Казалось бы, оба должны проявлять валентность 3, так как электроны на s-уровне спарены и не могут образовывать хим. связи. Однако фосфор достаточно легко может проявлять валентность 5, поскольку для 3s электрона существует близлежащий незаполненный 3d подуровень, на который он может перепрыгнуть. Тогда у фосфора будет 5 неспаренных электронов и валентность 5
У 2s-электронов азота возможности для такого прыжка нет - нет близлежащих по энергии незаполненных орбиталей. Поэтому валентность 5 азот не проявляет. Всякие соединения типа оксида азота V и азотной кислоты, в которых вроде как кажется что валентность азота равна 5, содержат "размазанные" химические связи, которые сейчас уже никто не рисует "пятью палочками"
Дано: Сн(K₂Сr₂O₇) = 0,25н = 0,25 г-экв/л m (I₂) = 0,01 г Найти: V(K₂Cr₂O₇) Решение: К₂Сr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ = 3I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ +7H₂O 2I⁻ - 2e = I₂⁰ | 3 окисление, I⁻ - восстановитель 2Cr⁶⁺ + 6e = 2Cr³⁺ |1 восстановление, Cr⁶⁺ - окислитель Из уравнения реакции видно, что на 1 моль бихромата калия приходится 6 молей йодистого калия и получается три моля йода. М(I₂) = 127*2 = 254 г/моль n(I₂) = m(I₂)/M(I₂) = 0,01/254 = 3,94*10⁻⁵ моля Бихромата калия по уравнению реакции надо в три раза меньше ≈ 1,312*10⁻⁵ моля. Или, (т.к. по уравнению реакции с йодистым калием в одном моле бихромата содержится 6 г-эквивалентов) 1,312*6 =7,874*10⁻⁵г-экв. Составим и решим пропорцию 0,25 г-экв 1000мл 7,874*10⁻⁵ г-экв. Х мл Х = (7,874*10⁻⁵)*10³/0,25 ≈ 0,3 мл ответ: 0,3 мл
Азот 2s²2p³
Фосфор 3s²3p³
Казалось бы, оба должны проявлять валентность 3, так как электроны на s-уровне спарены и не могут образовывать хим. связи. Однако фосфор достаточно легко может проявлять валентность 5, поскольку для 3s электрона существует близлежащий незаполненный 3d подуровень, на который он может перепрыгнуть. Тогда у фосфора будет 5 неспаренных электронов и валентность 5
У 2s-электронов азота возможности для такого прыжка нет - нет близлежащих по энергии незаполненных орбиталей. Поэтому валентность 5 азот не проявляет. Всякие соединения типа оксида азота V и азотной кислоты, в которых вроде как кажется что валентность азота равна 5, содержат "размазанные" химические связи, которые сейчас уже никто не рисует "пятью палочками"
m (I₂) = 0,01 г
Найти: V(K₂Cr₂O₇)
Решение:
К₂Сr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ = 3I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ +7H₂O
2I⁻ - 2e = I₂⁰ | 3 окисление, I⁻ - восстановитель
2Cr⁶⁺ + 6e = 2Cr³⁺ |1 восстановление, Cr⁶⁺ - окислитель
Из уравнения реакции видно, что на 1 моль бихромата калия приходится 6 молей йодистого калия и получается три моля йода.
М(I₂) = 127*2 = 254 г/моль
n(I₂) = m(I₂)/M(I₂) = 0,01/254 = 3,94*10⁻⁵ моля
Бихромата калия по уравнению реакции надо в три раза меньше ≈ 1,312*10⁻⁵ моля. Или, (т.к. по уравнению реакции с йодистым калием в одном моле бихромата содержится 6 г-эквивалентов)
1,312*6 =7,874*10⁻⁵г-экв.
Составим и решим пропорцию
0,25 г-экв 1000мл
7,874*10⁻⁵ г-экв. Х мл
Х = (7,874*10⁻⁵)*10³/0,25 ≈ 0,3 мл
ответ: 0,3 мл