. Пробирка для опыта должна быть чистой так как: Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента
2. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку? 3. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку? А) можно перепутать вещества
4. Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией: А) не разрешается
5. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:
В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты 6. Как оформляются результаты практической работы:
Б) в тетради для практических работ
7. Пробирку в пробиркодержателе закрепляют Б) у отверстия пробирки
Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента
2. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?
3. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в
склянку?
А) можно перепутать вещества
4. Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией:
А) не разрешается
5. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:
В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты
6. Как оформляются результаты практической работы:
Б) в тетради для практических работ
7. Пробирку в пробиркодержателе закрепляют
Б) у отверстия пробирки
Соль образована: LiOH(сильное основание) + H2SO4(сильная кислота) . Следовательно, соль не гидролизуется.
А если гидролиза сульфита,то:
Li2SO3 Li2SO3 — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону. Первая ступень (стадия) гидролиза Молекулярное уравнение Li2SO3 + HOH ⇄ LiHSO3 + LiOH Полное ионное уравнение 2Li+ + SO32- + HOH ⇄ Li+ + HSO3- + Li+ + OH- Сокращенное (краткое) ионное уравнение SO32- + HOH ⇄ HSO3- + OH- Вторая ступень (стадия) гидролиза Молекулярное уравнение LiHSO3 + HOH ⇄ H2SO3 + LiOH Полное ионное уравнение Li+ + HSO3- + HOH ⇄ H2SO3 + Li+ + OH- Сокращенное (краткое) ионное уравнение HSO3- + HOH ⇄ H2SO3 + OH- В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).