Уровень А.
Расставьте коэффициенты. Составьте полное ионное и краткое ионное уравнение тех реакций, которые практически осуществимы.
а) H3PO4 + KOH → K3PO4 + H2O;
б) AlCI3 + NaOH → Al(OH)3+NаCI;
в) MgCl2 + NaNO3 → Mg(NO3)2 + NaCl
Уровень В.
Допишите практически осуществимые реакции. Расставьте коэффициенты. Составьте их полное ионное и краткое ионное уравнение. Укажите признак протекания реакции до конца.
а) FeI2 + К3PO4 → … ; б) HNO3 + ZnSO4 → … ;
в) Na2SiO3 + HCL → … ; г) Pb(NO3)2 + K2S → … .
Уровень С.
Составьте практически осуществимые реакции между веществами:
а) Оксид железа (III) и соляная кислота;
б) Сульфит натрия и серная кислота;
в) Нитрат кальция и хлорид алюминия;
г) оксид алюминия и азотная кислота.
Расставьте коэффициенты. Составьте их полное ионное и краткое ионное уравнение. Укажите признак протекания реакции до конца.
Доп. Задание
В сточных водах гальванического цеха химического завода обнаружены катионы Fe3+, Fe2+, Ni2+ и анионы Cl-, SO42-. Как с реакций ионного обмена можно очистить эти стоки? Запишите краткие ионные уравнения.

Достаточно легко найти давление газа по уравнению состояния идеального газа (аргон можно считать идеальным газом) Клапейрона - Менделеева:

PV=mRT/M (где P - давление газа, M - его молярная масса, V - объем сосуда, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура)

P=mRT/(M*V)

P=100*8,314*300/(0,01*40)

(масса в граммах, молярная масса в г/моль, объем в метрах кубических, температура в кельвинах, давление в паскалях)

P=623550 Па=623,55 кПа=6,15 атм=7674 мм рт. ст.

ответ: P=623550 Па=623,55 кПа=6,15 атм=7674 мм рт. ст.

(Можно также использовать объединенный газовый закон: P0*V0/T0=P1*V1/T1,  P0=1 атм=101,325 кПа=760 мм рт. ст., V0=22,4 л, T0=273К, а индекс 1 для данных в задаче условий).

 Ладно, раз не уточнила величину, то пусть это будут граммы (0,2854г.), поскольку требуют найти серу в граммах!

Смотри, тут всё просто!

Дано:

m(BaSO4) = 0,2854г.

Найти:

m(S) - ?

Примечание:Формула сернокислого бария, есть ничто иное, как формула сульфата бария - BaSO4. 

1) Рассчитаем сначала массовую долю серы в сернокислом барии:

W(S)в BaSO4 = Mr(S) / Mr(BaSO4) * 100% = 32 / 233 * 100% = 13,73%;

2) Составим пропорцию, где x(г.) - масса серы:

0,2854г.-100%

xг.-13,73% => xг. = (0,2854 * 13,73%) / 100% =  0,0391г.

ответ: m(S) = 0,0391г. Уже решал такую задачу Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."