Объяснение:
7. (00-5-8) Определите объемы аммиака и углекислого газа, если при (н.у.) их смесь объемом 48 л весит 72 г.
Молярная масса СО2 = 44 г/моль, молярная масса NH3 = 17 г/моль
Примем количество вещества СО2 за х , а количество вещества аммиака за у и получим систему из двух уравнений:
44 х + 17 у = 72 или 44 х + 17 у = 72
х + у = 48 / 22,4 22,4 х + 22,4 у = 48
Решаем эти уравнения относительно у и х получаем у= 0,8254 моль; х = 1,3178 моль
Находим объемы: V (СО2) = 29,5 л V(NH3) = 18,5 л
На нейтрализацию 25 см3 раствора гидроксида натрия NaOH израсходовано 20,5 см3 0,1 нормальной соляной кислоты HCl. Определить нормальность щелочи
Объемы растворов, взаимодействующих между собой до конца, обратно пропорциональны нормальностям этих растворов.
V₁ N₂ 20,5 см³ кислоты х н щелочи
= =
V₂ N₁ 25,0 см³ щелочи 0,1 н кислоты
0,1 × 20,5
н р-ра NaOH = = 0,082 н
25,0
Объяснение:
7. (00-5-8) Определите объемы аммиака и углекислого газа, если при (н.у.) их смесь объемом 48 л весит 72 г.
Молярная масса СО2 = 44 г/моль, молярная масса NH3 = 17 г/моль
Примем количество вещества СО2 за х , а количество вещества аммиака за у и получим систему из двух уравнений:
44 х + 17 у = 72 или 44 х + 17 у = 72
х + у = 48 / 22,4 22,4 х + 22,4 у = 48
Решаем эти уравнения относительно у и х получаем у= 0,8254 моль; х = 1,3178 моль
Находим объемы: V (СО2) = 29,5 л V(NH3) = 18,5 л
Объяснение:
На нейтрализацию 25 см3 раствора гидроксида натрия NaOH израсходовано 20,5 см3 0,1 нормальной соляной кислоты HCl. Определить нормальность щелочи
Объемы растворов, взаимодействующих между собой до конца, обратно пропорциональны нормальностям этих растворов.
V₁ N₂ 20,5 см³ кислоты х н щелочи
= =
V₂ N₁ 25,0 см³ щелочи 0,1 н кислоты
0,1 × 20,5
н р-ра NaOH = = 0,082 н
25,0