Урок по химии 8 класс Дата 19/05/20
Практическая работа «Решение экспериментальных задач».
Ребята, нам необходимо провести мысленный эксперимент.
Все, что ниже написано, Вам необходимо записать в тетрадь, заполняя пропуски своим текстом.
Используйте только реактивы, указанные в работе.
Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач».
Приборы и реактивы: штатив с пробирками, Mg (cтружки), растворы: Н2SO4, Ba(NO3)2, NaOH, осадок Al(OH)3.
Задание: В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы серной кислоты. В каждую из пробирок последовательно добавьте а) стружки магния; б) раствор Ba(NO3)2; в) раствор NaOH; г) осадок Al(OH)3. Проведите мысленный эксперимент. Запишите уравнения реакций. Укажите признаки реакций (наблюдения). Назовите полученные вещества и укажите типы реакций.
(Используйте таблицу растворимости)
Опыт №1. Взаимодействие раствора Н2SO4 с магнием.
Что делали: В пробирку с раствором Н2SO4 добавили.
Что наблюдали:
Уравнение реакции:
Опыт №2. Взаимодействие раствора Н2SO4 с раствором Ba(NO3)2.
Что делали: В пробирку с раствором Н2SO4 добавили
Что наблюдали:
Уравнение реакции:
Опыт №3. Взаимодействие раствора Н2SO4 с раствором NaOH.
Что делали: В пробирку с раствором Н2SO4 добавили
Что наблюдали:
Уравнение реакции:
Опыт №4. Взаимодействие раствора Н2SO4 с осадком Al(OH)3.
Что делали: В пробирку с раствором Н2SO4 добавили
Что наблюдали:
Уравнение реакции:
Вывод: В проведенных реакциях признаками являлись:
1) Напишем уравнение реакции;
2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы;
3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода.
Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1.
Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
а) Найдем массу кислорода:
m(O₂) = 32 г/моль х 2 моль = 64 г;
б) Найдем объем кислорода:
V(O₂) = 22.4 л/моль х 2 моль = 44.8 л.
ответ: m(O₂) = 64 г; V(O₂) = 44.8 л.
m(FeS+ZnS)=28,2 г
m(CuCl₂) = 405 г
ω(CuCl₂) = 10%= 0.1
ω(FeS) - ?
ω(ZnS) - ?
Решение.
Определим объем газа, который выделился:
m(CuCl₂) = 405 г*0,1=40,5 г
135 г 22,4 л
CuCl₂ + H₂S = CuS↓ + 2HCl↑
40,5 г х л
х=V(H₂S) = 6,72 л
Примем массу FeS за х г, а объем вы₂делившегося H₂S за у л, тогда масса ZnS = (28.2-х) г, а объем выделившегося H₂S = (6,72-у) л
88 г 22,4 л
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
х г у л
97 г 22,4 л
ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S↑
28,2-х 6,72-у
Составляем систему двух уравнений:
22,4х = 88у
22,4*(28,2-х) = 97*(6,72-у)
Решив систему уравнений, найдем х
х=m(FeS)=8,8 г
m(ZnS)=28.2 г - 8,8 г = 19,4 г
ω(FeS) = 8,8/28,2=0,3121 = 31,21%
ω(ZnS) = 19.4/28,2=0,6879 = 68,79%