Урок 60. підсумкова контрольна роботадатакласнавчально-освітня мета: визначити рівень навчальних досягнень з вивченої теми, ви-явити проблеми в засвоєнні навчального матеріалу.тип уроку: контролю та перевірки знань.навчальне обладнання: періодична система хімічних елементів д. і. менделєєва, таб-лиця розчинності, ряд активності металів.хід уроку1. організаційний етапіі. контрольна роботаваріант 11. установіть відповідність між формулою речовини та класом, до якого вонаналежить.формула. клас -a) hci1) оксидб) со22) кислотав) са (он)23) основаг) na2co34) сіль2. вкажіть ряд кислот, у якому наведено тільки оксигеновмісні кислоти: а) сульфатна, нітратна, хлоридна; б) хлоридна, сульфідна; в) сульфітна, ортофосфатна, силікатна; г) нітратна, сульфідна, ортофосфатна.3. позначте речовину, яка взаємодіє з натрій гідроксидом, запишіть відповід-не рівняння реакції: а) со2; в) no; б) caco3; г) mgo. .4. установіть відповідність між формулами солей та їхніми назвами.а) mg (po4)21) магній сульфатб) mgco32) магній сульфітb) mgso43) магній карбонатг) mgso34) магній ортофосфат5. закінчіть рівняння реакцій: а) к20+h20 =в) ва (он)2 +k3po4 = —б) са (он)2 + so2 =г) k2co3 + h2so4 =6. закінчіть рівняння реакцій: а) натрій оксид + карбон(іv) оксид.б) ферум(іі) гідроксид + ортофосфатна кислотав) алюміній хлорид + аргентум нітратг) магній карбонат + нітратна кислота7. напишіть рівняння реакцій, за яких можна здійснити перетво-рення речовин: zn – zn0 = zn(no3)2 – zn(он)2 – zno –zn8. яка маса солі утвориться під час взаємодії 8 г натрій гідроксиду й ортофос-фатної кислоти? вважайте, що утворилася тільки середня сіль.
Объяснение:
Качественными реакциями на ионы Fe3+ являются реакция тиоцианистыми соединениями и реакция с гексацианоферрат(II) калия (желтой кровяной солью):
Если к раствору соли железа(III) прибавить разбавленный раствор
тиоцианида калия KSCN или аммония NH4SCN, то образуется интенсивно-красное окрашивание:
Данную реакцию часто записывают упрощенно:
Fe3+ + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3K+
кроваво-красное
Другим реактивом на ион Fe3+ служит комплексное соединение
гексацианоферрат(II) калия «желтая кровяная соль»:
K4[Fe+2(CN)6] + Fe+3Cl3 = 3KCl + KFe+3[Fe+2(CN)6]
желтая кровяная соль берлинская лазурь
густой синий цвет
Реактивом на ионы Fe2+ Fe3+ может служить и раствор щелочи.
При действии щелочи на раствор солей железа(II) выпадает белый осадок гидроксида железа (II):
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4
Но такая реакция возможна только при полном отсутствии кислорода в растворе. В противном случае происходит постепенное окисление Fe(OH)2 до Fe(OH)3 и окраска осадка становится сначала грязно-зеленой, затем зеленовато-черной и лишь через некоторое время осадок приобретает ржавый цвет, характерный для Fe(OH)3:
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ──> 4Fe(OH)3
Если же щелочь добавить в раствор, содержащий ионы Fe3+
то сразу выпадает красно-бурый осадок Fe(OH)3 :
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
красно-бурый осадок
Объяснение:
а) Раствор глюкозы можно обнаружить реакцией с гидроксидом меди (II) при нагревании. Наблюдается изменение цвета гидроксида меди (II), в начале появляется жёлтый осадок гидроксида меди (I), который при дальнейшем нагревании превращается в красный оксид меди (I):
СH₂OH-(CHOH)₄-COH + 2Cu(OH)₂ (t°) → СH₂OH-(CHOH)₄-COOH + Cu₂O↓ + H₂O
б) Раствор глицерина можно обнаружить с свежеприготовленного гидроксида меди (II), при его нагревании с раствором глицерина в щелочной среде будет наблюдаться растворение осадка и окрашивание раствора в синий цвет: (внизу показана уравнение реакций↓)