Уравняйте ионно-электронным методом
Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+SO2+NO+H2O
Cr2O3+KNO3+KOH=K2CrO4+KNO2+H2O

Дано :

m р-ра H₃PO₄ = 73,5 г

ω H₃PO₄ = 20% или 0,2

m Ca(OH)₂ = 11,1 г

m Ca₃(PO₄)₂ - ?

2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ ⇒ Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O

m H₃PO₄ = m р-ра · ω = 73,5 · 0,2 = 14,7 г

M Ca(OH)₂ = 74 г/моль

M H₃PO₄ = 98 г/моль

n Ca(OH)₂ = m/M = 11,1/74 = 0,15 моль

n H₃PO₄ = m/M = 14,7/98 = 0,15 моль

2 моль H₃PO₄ взаимодействует с 3 моль Ca(OH)₂

0,15 моль H₃PO₄ взаимодействует с x моль Ca(OH)₂

x = 3·0.15/2 = 0,225 моль, следовательно, Ca(OH)₂ в избытке, а кислота в недостатке, поэтому расчет ведем по кислоте

n Ca₃(PO₄)₂ = 1/2 n H₃PO₄ = 0,075 моль (по уравнению реакции, в два раза меньше)

M Ca₃(PO₄)₂ = 310 г/моль

m Ca₃(PO₄)₂ = n·M = 0,075 · 310 = 23,25 г

ответ : 23,25 г

14%

Объяснение:

задача решается по ,,нестачі''

Для начала надо посчитать сколько моль веществ будут вступать в реакцию и определить какого вещества меньше по-молям:

n(NaOH)=m/M=4/40=0,1 моль

Где (m) масса чистого гидроксида натрия a (M) молярная масса гидроксида натрия

Посчитаем сколько моль кислоты:

Для этого надо узнать массу растворённого вещества:

m(розчин.речовин(H2SO4))=m(розчину)* массовую долю=49*0,2=9,8 г - чистой сульфатной кислоты

n(H2SO4)=9,8/98=0,1 моль

у нас одинаковое количество моль можем считать По сульфатной кислоте или по лугу.

Уравнение реакции и пропорции

H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O

Так как уравнение химической реакции

Пропорция:

1/0,05=x/1 x=0,05 моль (солі);

m(Солі)=0,05моль*142г/моль=7,4 г (солі)

Масса раствора 49+4=53 г

W(coli)=7,4/53=13,96=14%