1. Кислоты - Это сложные неорганические вещества состоящий из атомов водорода и кислотного остатка.
По составу кислоты делятся на две группы: Кислородосодержащие кислоты и безкислородные.
Кислородосодержащие-H2SO4,HNO3,H3PO4,HMnO4 и другие.Безкислородные-HCL,HBr,H2S,HF,HI и другие.
2. HCL(Соляная кислота),H2SO4(Сероводородная кислота),HNO3(Азотная кислота),HBr(Бромоводородная кислота),HMnO4(Перманганат калия),HClO4(Хлорная кислота) и другие.
3.Щелочи-это вещества,которые раствориться в воде.К ним относятся все щелочные металлы которые располагаются в 1 группе в Периодической системы Д.И.Менделеева.Например;NaOH,KOH,LiOH,RbOH,CsOH,FrOH.
4.Существуют вещества которые находятся под действием растворов щелочей и кислот и при этом меняют свои цвета.Эти вещества называют индикатором с которого можно узнать не только кислую и щелочную среду,но и нейтральную.
К ним относятся:Лакмус,Фенофталеин,Метиловый оранжевый.Например если в кислой среду добавить раствора фенофталеин то она окраситься красным цветом.
1. Кислоты - Это сложные неорганические вещества состоящий из атомов водорода и кислотного остатка.
По составу кислоты делятся на две группы: Кислородосодержащие кислоты и безкислородные.
Кислородосодержащие-H2SO4,HNO3,H3PO4,HMnO4 и другие.Безкислородные-HCL,HBr,H2S,HF,HI и другие.
2. HCL(Соляная кислота),H2SO4(Сероводородная кислота),HNO3(Азотная кислота),HBr(Бромоводородная кислота),HMnO4(Перманганат калия),HClO4(Хлорная кислота) и другие.
3.Щелочи-это вещества,которые раствориться в воде.К ним относятся все щелочные металлы которые располагаются в 1 группе в Периодической системы Д.И.Менделеева.Например;NaOH,KOH,LiOH,RbOH,CsOH,FrOH.
4.Существуют вещества которые находятся под действием растворов щелочей и кислот и при этом меняют свои цвета.Эти вещества называют индикатором с которого можно узнать не только кислую и щелочную среду,но и нейтральную.
К ним относятся:Лакмус,Фенофталеин,Метиловый оранжевый.Например если в кислой среду добавить раствора фенофталеин то она окраситься красным цветом.
Реакция соли с металлом протекает в
том случае, если исходный свободный
металл более активен, чем тот, который
входит в состав исходной соли. Узнать
о том, какой металл более активен,
можно, воспользовавшись
электрохимическим рядом напряжений
металлов.
Так, например, железо взаимодействует
с сульфатом меди в водном растворе,
поскольку является более активным,
чем медь (левее в ряду активности):
Fe + CuSO4 - Cu + FeSO4
В то же время железо не реагирует с
раствором хлорида цинка, поскольку
оно менее активно, чем цинк:
Fe + ZnCl2
Следует отметить, что такие активные
металлы, как щелочные и
щелочноземельные, при их добавлении
к водным растворам солей будут прежде
всего реагировать не с солью, а
входящей в состав растворов водой.
Взаимодействие