уравнению реакции 2Н2 + О2 = 2Н2О +572 КДж определите массу сгоревшего водорода, если выделилось 28,6 КДж

0,2 г

Объяснение:

2H2+O2--->2H2O+572кДж

При сжигании 2моль водорода выделяется 572кДж теплоты, а по условии задачи  выделилось только 28,6 кДж теплоты.

Нужно составить пропорцию и находим какое количество водорода сгорело:

2 моль - 572 кДж

x моль - 28,6 кДж

x=(2*28,6)/572=0,1 моль

n(H2)=0,1 моль

M(H2)=2 г/моль

m(H2)=n*M=0,1 * 2=0.2 г.

ответ: 0.2 г