а) s-металлы образуют основные оксиды и гидроксиды. Например: NaOH - основнание, K2O - основный оксид соли - NaCl, KNO3
б) p-металлы образуют кислотные оксиды и кислоты. Примеры: TeO3 - кислотный оксид, H2TeO4 - кислота, K2TeO4 - соль
в) d-металлы могут образовывать разные оксиды и гидроксиды: кислотные, основные, амфотерные. Пример: VO - основный оксид, V(OH)2 - основание V2O5 - кислотный оксид, HVO3 - кислота V2O3 - амфотерный оксид; примеры солей, где ванадий находится в составе катиона и аниона: V2(SO4)3 и NaVO2 другой пример: FeO - основный оксид, Fe(OH)2 - основание Fe2O3 - амфотерный оксид; FeCl3 и Na3FeO3 - примеры разнотипных солей, в состав которых входит железо.
а) s-металлы образуют основные оксиды и гидроксиды. Например:
NaOH - основнание, K2O - основный оксид
соли - NaCl, KNO3
б) p-металлы образуют кислотные оксиды и кислоты. Примеры:
TeO3 - кислотный оксид, H2TeO4 - кислота, K2TeO4 - соль
в) d-металлы могут образовывать разные оксиды и гидроксиды: кислотные, основные, амфотерные. Пример:
VO - основный оксид, V(OH)2 - основание
V2O5 - кислотный оксид, HVO3 - кислота
V2O3 - амфотерный оксид; примеры солей, где ванадий находится в составе катиона и аниона: V2(SO4)3 и NaVO2
другой пример:
FeO - основный оксид, Fe(OH)2 - основание
Fe2O3 - амфотерный оксид; FeCl3 и Na3FeO3 - примеры разнотипных солей, в состав которых входит железо.
1)2FeCl3 + 3H2O(пар) = Fe2O3 + 6HCl
2) Na2CO3 + 2HCl(разб.) = 2NaCl + CO2↑ + H2O
2Nа+ + CO32− + 2H+ + 2Cl− = 2Na+ + 2Cl− + CO2↑ + H2O
2Nа+ + CO32− + 2H+ = 2Na+ + CO2↑ + H2O
3) CuSO4 + 2NaOH(разб.) = Cu(OH)2(гель) + Na2SO4
Cu2+ + SO42− + 2Na+ + 2OH− = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42−
Cu2+ + 2OH− = Cu(OH)2↓
4) Cu(OH)2 + 2HCl(разб.) = CuCl2 + 2H2O
5) Cu(OH)2 = CuO + H2O
6) CaCO3 + 2HCl(разб.) = CaCl2 + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2H+ + 2Cl− = Ca2+ + 2Cl− + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
7) Ca(OH)2 + CO = CaCO3 + H2
восстановление: H+ + 1e− = H | 2
окисление: C2+ − 2e− = C4+ | 1
2H+ + C2+ = 2H + C4+