m(Al₂O₃) -? 1. Находим массу примесей и массу чистого алюминия: m(прим.)= ω%×m₁(Al)÷100= 5 × 162 ÷100 =8,1г. m(Al)=162г.-8,1г=153,9г. 2. Находим количество вещества n в 153,9г алюминия по формуле: n = m÷M n(Al) = 153,9г.÷102г./моль= 1,5 моль. 3. Записываем уравнение реакции взаимодействия алюминия с кислородом: 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ 4. Анализируем: по уравнению реакции из 4моль алюминия образуется 2 моль оксида алюминия, тогда если будет взаимодействовать 1,5 моль алюминия то образуется количество оксида алюминия в два раза меньше: n(Al₂O₃) = 1,5÷2 = 0,75моль 5, Находим молярную массу оксида алюминия: M(Al₂O₃)=2×27+16×3=102г./моль 6. Определяем массу оксида алюминия количеством вещества 0,75моль по формуле: m = n×M m(Al₂O₃) = 0,75моль×102г./моль= 76,5г. 7. ответ: при взаимодействии 162г. алюминия, содержащего 5% примесей с кислородом образуется оксид алюминия массой 76,5г.
Показывает количество энергетических уровней в атомах, расположенных в этом периоде. Больше в голову ничего не идет (студент хим.фака - второй курс) и к этому можно привязать главное квантовое число, оно характеризует энергию электронов, занимающих данный энергетический уровень. При увеличении главного квантового числа возрастает энергия электрона. Максимальное возможное значение главного квантового числа для электронов атома элемента равно номеру периода элемента. Но мне кажется, что это верно лишь отчасти
m₁(Al) = 162
ω%прим.=5%
m(Al₂O₃) -?
1. Находим массу примесей и массу чистого алюминия:
m(прим.)= ω%×m₁(Al)÷100= 5 × 162 ÷100 =8,1г.
m(Al)=162г.-8,1г=153,9г.
2. Находим количество вещества n в 153,9г алюминия по формуле:
n = m÷M n(Al) = 153,9г.÷102г./моль= 1,5 моль.
3. Записываем уравнение реакции взаимодействия алюминия с кислородом:
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
4. Анализируем: по уравнению реакции из 4моль алюминия образуется 2 моль оксида алюминия, тогда если будет взаимодействовать 1,5 моль алюминия то образуется количество оксида алюминия в два раза меньше:
n(Al₂O₃) = 1,5÷2 = 0,75моль
5, Находим молярную массу оксида алюминия:
M(Al₂O₃)=2×27+16×3=102г./моль
6. Определяем массу оксида алюминия количеством вещества 0,75моль по формуле:
m = n×M m(Al₂O₃) = 0,75моль×102г./моль= 76,5г.
7. ответ: при взаимодействии 162г. алюминия, содержащего 5% примесей с кислородом образуется оксид алюминия массой 76,5г.