Уране
те свои знания
примените свои зна
улы оксидов, соответствующих следующим :
г) гидроксиду свинца(iv)
д) хлорной кислоте нсіод
а) серной кисл
б) марганцовой
равнения реакции, с которых можно осуществить следую-
запишите формулы окси
орной кислоте h2so4
оганцовой кислоте hmno,
і гидроксиду железа(1)
5. запишите уравнения
щие превращения:
a) ca → cao + ca(oh), → cacı
6) cu → cuo → cu
в) фосфор — оксид фо
г) кремний оксид кре,
кремния(iv)
6. какой объём углекисл
20 %-ной соляной кислоты
ство вещества карбоната кал
cuo = cuso4 = cu(oh)2 –cuo - cu
оксид фосфора(v) – фосфорная кислота -фосфат калия
оксид кремния(iv) — силикат натрия - кремниевая кислота - оксид
вм углекислого газа (н. у.) образуется при взаимодействии 730 г
опаной кислоты с необходимым количеством мрамора? какое количе-
ества карбоната кальция потребуется для реакции?
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
2FeSO₄²⁻ +2 H-OH ⇔ (FeOH)₂SO₄²⁻ + H₂SO₄
2Fe²⁺+ 2SO₄²⁻ + 2H-OH ⇔ (FeOH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁺
Fe²⁺+ H-OH ⇔ (FeOH)₂⁺ + 2H⁺
Фосфат калия K₃PO₄- соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону.
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
K₃PO₄ + H-OH ⇔ K₂HPO₄ + KOH
3K⁺ + PO₄³⁻ + H-OH ⇔ 2K⁺ + HPO₄²⁻ + K⁺ + OH⁻
PO₄³⁻ + H-OH ⇔ HPO₄²⁻ + OH⁻
1) гексанитрокобальтат (III) натрия Na₃[Co(NO₂)₆] - реактив на ионы калия, образуется желтый осадок (а не белый) гексанитрокобальтата натрия-дикалия K₂Na[Co(NO₂)₆];
2) черный осадок - сульфид серебра Ag₂S;
Раствор 2 - раствор хлорида алюминия AlCl₃
1) при добавлении щелочи выпадает осадок амфотерного гидроксида алюминия Al(OH)₃, растворяющегося в избытке щелочи с образованием гидроксокомплексов, например Na[Al(OH)₄(H₂O)₂];
2) ализарин дает ярко-красное окрашивание с ионами алюминия;
3) белый осадок, растворимый в аммиаке - хлорид серебра AgCl.