Унаслідок термічного розкладу купрум(II) нітрату одержують купрум(II) оксид, нітроген(IV) оксид і кисень. 1) Напишіть схему перетворення і доведіть, що реакція є окисно-відновною.
2) Напишіть схему електронного балансу і зазначте процеси окиснення і відновлення та вкажіть:
а) речовину-окисник;
б) речовину-відновник;
в) елемент, що окиснюється;
г) елемент, що відновлюється.
Перевод:
( В результате термического разложения меди (II) нитрата получают меди (II) оксид, азота (IV) оксид и кислород.
1) Напишите схему преобразования и докажите, что реакция является окислительно-восстановительной.
2) Напишите схему электронного баланса и укажите процессы окисления и восстановления и укажите:
а) вещество-окислитель;
б) вещество-восстановитель;
в) элемент, окисляется;
г) элемент, восстанавливается. )
V(р-ра) = 168 ml
W(K3PO4) = 3%
P(р-ра) = 1.052 g / ml
V(р-ра1) = 95 ml
W(Ba(NO3)2) = 8%
P(р-ра1) = 1.03 g / ml
W(KNO3) - ?
m(р-ра) = 168 * 1.052 = 176.736 g
m(K3PO4) = 0.03 * 176.736 = 5.30208 = 5.3 g (для удобства)
m(р-ра1) = 95 * 1.03 = 97.85 g
m(Ba(NO3)2) = 0.08 * 97.85 = 7.828 g
n(K3PO4) = 5.3 / 212 = 0.025 mol
n(Ba(NO3)2) = 7.828 / 261 = 0.029 mol
0.029 mol x mol
3Ba(NO3)2 + 2K3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6KNO3
3 mol 2 mol
3:0.029 = 2:x
3x = 0.058
x = 0.0193, 0.0193 < 0.025
Видим K3PO4 в избытке, Ba(NO3)2 в недостатке. Ищем по Ba(NO3)2.
0.029 mol x mol
3Ba(NO3)2 + 2K3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6KNO3
3 mol 6 mol
3:0.029 = 6:x
3x = 0.174
x = 0.058
m(KNO3) = 0.058 * 101 = 5.858 g (при желании округлить до 5.9 или 5.86 g)
Дано:
m(NH₃)=0,85г
Vm=22,4л./моль
V(NH₃) -?
1. Определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 0,85г.:
M(NH₃)=14+1x3=17г./моль
n(NH₃)=m(NH₃)÷M(NH₃)= 0,85г.÷17г./моль=0,05моль
2. Определим объем аммиака количеством 0,05моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л.
3. ответ: 0,85г. аммиака займет объем 1,12л.
б) Серный ангидрид - оксид серы(VI) легколетучая жидкость. Для того что бы определить ее объем необходимо знать плотность. Но если допустить, что оксид серы превратился в газ, то решаем задачу так же как а)
Дано:
m(S) = 15г.
Vm=22,4л./моль
V(SO₃)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(VI) и его количество вещества в 15г.:
M(SO₃)=32+16x3 = 80г./моль
n(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)= 15г.÷80г./моль=0,18моль
2. Определим объем оксида серы(VI) количеством 0,18моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0.18моль×22,4л./моль=4,032л.
3. ответ: 15г. оксида серы(VI) займет объем 4,032л.
Решение задачи б) используя плотность.
Плотность оксида серы в сжиженном состоянии: ρ= 1,995г./см³
V(SO₃)=m(SO₃)÷ρ =15г÷1,995г/см³ =7,51см³