умоляю
1. что называют абсолютной энтропией данного вещества? Приведите в общем виде интегральное уравнение для расчета стандартной абсолютной энтропии жидкой воды при Т=298 К. Теплоемкости воды во всех агрегатных состояниях считайте не зависящими от температуры.
2. Рассчитайте ΔH. ΔS. ΔG в ходе следующего процесса, предварительно определив его стадии:
H2O(ж., Т=273 К, Р=1,01·105 Па) → H2O(тв., Т=273 К, Р=1,01·105 Па).
Химическое равновесие.
3. Запишите выражение для константы равновесия КС обратимой реакции
N2O4 (г) = 2NO2 (г) .
Рассчитайте КР этой же реакции при равновесных концентрациях всех веществ 0,1 моль/л.
4. Как нужно изменить температуру экзотермической реакции, чтобы сместить равновесие в сторону увеличения выхода продуктов?
1) увеличить, 2) уменьшить, 3) температура не влияет на смещение равновесия
5. Запишите уравнение изотермы химической реакции для равновесного состояния системы в условиях постоянства ее объема. Поясните входящие в него величины.
6. На основании закона действия масс объясните, как и во сколько раз изменится скорость прямой реакции 2О3 <=>3О2 при увеличении общего давления в системе в три раза?
7. Объясните, почему реакцию промышленного синтеза аммиака из азото-водородной смеси не проводят в присутствии инертного газа?
1.Сначала объемы веществ нужно перевести в массу:
а) 250 мл воды - это по сути 250 г,т.к. плотность воды равна 1 г/мл;
б) 1 моль хлороводорода занимает объем 22,4 л,а весит этот объем 36,5 г,а
67,2 лх г, откуда
х=67,2*36,5/22,4=109,5 г
2. Теперь необходимо найти массу раствора,сложив массы воды и хлороводорода:
m(раствора)=m(HCl) + m(H2O)=109,5 + 250=359,5 г
3. Массовая вещества - это отношение массы этого вещества к массе всего раствора:
w(HCl)=m(HCl)/m(раствора)=109,5/359,5=0,3 или 30%(это ответ)
Объяснение:
Объяснение:
В периодах (слева направо): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне, уменьшается радиус атомов, в связи с этим увеличивается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, что в свою очередь ведет к усилению окислительных свойств (неметаличности) и ослаблению восстановительных (металличности).
В группах (сверху вниз): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне остаётся неизменным, увеличивается радиус атомов, в связи с этим уменьшается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, а значит, усиливаются восстановительные (металлические) свойства и ослабевают окислительные (неметаллические).