1. H2SO4. 2. Молярная масса 98,082. 3. Кислотный остаток - SO4, соль назыввется сульфат. 4. Сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). 5. При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом. 6. Довольно сильный окислитель, особенно при нагревании. 7. Концентрированная серная кислота поглощает водяные пары, поэтому она применяется для сушки газов, жидкостей и твёрдых тел, например, в эксикаторах. Однако концентрированная H2SO4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. 8. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением, например: Ba+H2SO4=BaSO4+H2. 9. Серную кислоту применяют в производстве минеральных удобрений, как электролит в свинцовых аккумуляторах, для получения различных минеральных кислот и солей, химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ, в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности. 10. Используют в промышленном органическом синтезе в реакциях дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров), гидратации (этанол из этилена), сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей), алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др. 11. Серная кислота и олеум - чрезвычайно агрессивные вещества, поражают дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки, вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко - ларингит, трахеит, бронхит и т.д
Объяснение: Сила кислот отпределяется отдавать водород(диссоциировать в растворе на катион H⁺ и анион кислотного остатка), так вот.
Есть такая штука как электронная плотность(сами электроны) или как ее еще называют: "электронное одеяло". Более электроотрицательный элемент тянет на себя электронное одеяло от менее электроотрицательного элемента(это в парах Неметалл+Неметалл, т.к. в паре Металл+Неметалл все и так понятно). Что это значит? Например в молекуле HF есть H⁺ + F⁻, т.е. фтор забрал 1 электрон у водорода благодаря своей электроотрицательности. Почему? Потому что он может.
Итак, вернемся к кислоте. В пропионовой кислоте нам важно рассмотреть водород в составе OH(в COOH). По дефолту, с него тянет ЭП(электронная плотность) кислород(O-H). Когда в кислоте появляется Cl например, то ЭП с этого кислорода НЕМНОГО/ЧУТЬ/ЛЕГОНЬКО(никто не говорил что хлор сможет полностью сместить электронное одеяло на себя) отходит в сторону Cl, следовательно у водорода(в OH) ЭП забрали и он думает свалить, мол ловить здесь уже нечего, единственный электрон был, и его забрали. И получается так, что кислота легче диссоциирует на H⁺ и анион кислотного остатка. Что уж говорить про фтор. Он не просто НЕМНОГО сместит электрон от кислорода, а просто его заберет. Полностью. Без остатка. Ну или целых 2 фтора, как дано в 4 кислоте.
Что насчет 5 кислоты? Там ведь ни Cl, ни F. Никого нету. Для таких случаев есть правило: "Чем больше углеродов в кислоте - тем она слабее". Следовательно на первом месте муравьиная кислота(hcooh), потому что у нее только 1 углерод в составе карбоксила. в 5 кислоте целых 5 углеродов, поэтому она ни в какое сравнение с кислотами, перечисленными выше не идет.
2. Молярная масса 98,082.
3. Кислотный остаток - SO4, соль назыввется сульфат.
4. Сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6).
5. При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом.
6. Довольно сильный окислитель, особенно при нагревании.
7. Концентрированная серная кислота поглощает водяные пары, поэтому она применяется для сушки газов, жидкостей и твёрдых тел, например, в эксикаторах. Однако концентрированная H2SO4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки.
8. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением, например:
Ba+H2SO4=BaSO4+H2.
9. Серную кислоту применяют в производстве минеральных удобрений, как электролит в свинцовых аккумуляторах, для получения различных минеральных кислот и солей, химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ, в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности.
10. Используют в промышленном органическом синтезе в реакциях дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров), гидратации (этанол из этилена), сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей), алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.
11. Серная кислота и олеум - чрезвычайно агрессивные вещества, поражают дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки, вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко - ларингит, трахеит, бронхит и т.д
Объяснение: Сила кислот отпределяется отдавать водород(диссоциировать в растворе на катион H⁺ и анион кислотного остатка), так вот.
Есть такая штука как электронная плотность(сами электроны) или как ее еще называют: "электронное одеяло". Более электроотрицательный элемент тянет на себя электронное одеяло от менее электроотрицательного элемента(это в парах Неметалл+Неметалл, т.к. в паре Металл+Неметалл все и так понятно). Что это значит? Например в молекуле HF есть H⁺ + F⁻, т.е. фтор забрал 1 электрон у водорода благодаря своей электроотрицательности. Почему? Потому что он может.
Итак, вернемся к кислоте. В пропионовой кислоте нам важно рассмотреть водород в составе OH(в COOH). По дефолту, с него тянет ЭП(электронная плотность) кислород(O-H). Когда в кислоте появляется Cl например, то ЭП с этого кислорода НЕМНОГО/ЧУТЬ/ЛЕГОНЬКО(никто не говорил что хлор сможет полностью сместить электронное одеяло на себя) отходит в сторону Cl, следовательно у водорода(в OH) ЭП забрали и он думает свалить, мол ловить здесь уже нечего, единственный электрон был, и его забрали. И получается так, что кислота легче диссоциирует на H⁺ и анион кислотного остатка. Что уж говорить про фтор. Он не просто НЕМНОГО сместит электрон от кислорода, а просто его заберет. Полностью. Без остатка. Ну или целых 2 фтора, как дано в 4 кислоте.
Что насчет 5 кислоты? Там ведь ни Cl, ни F. Никого нету. Для таких случаев есть правило: "Чем больше углеродов в кислоте - тем она слабее". Следовательно на первом месте муравьиная кислота(hcooh), потому что у нее только 1 углерод в составе карбоксила. в 5 кислоте целых 5 углеродов, поэтому она ни в какое сравнение с кислотами, перечисленными выше не идет.