Объяснение:
Найпоширеніший б вираження концентрації речовини у
розчині, який використовують в аналітичній хімії, − молярність
(або молярна концентрація). Молярність (С) − це кількість моль
речовини, яка міститься в 1 л розчину. Позначається молярність
великою літерою "С", в нижньому індексі якої (інколи − у круглих
дужках) вказують формулу речовини. Наприклад, в такому записі
"СNaOH = 0,1 моль/л" йдеться про розчин, в 1 л якого є 0,1 моль натрій
гідроксиду. Часто одиниці молярності "моль/л" позначають спрощено
− великою літерою "М". Так, у записі "До 0,5 М розчину NaOH ..."
йдеться про розчин натрій гідроксиду з концентрацією 0,5 моль/л. За
визначенням, молярність дорівнює відношенню кількості речовини
(моль) до об’єму розчину (л):
р ну
V
X
n
C
.
Приклад 1. Розрахувати молярність розчину калій сульфату, у 50 мл якого
міститься 0,01 моль K2SO4.
Об’єм розчину у літрах становить 50/1000 = 0,05 л. Знаходимо молярну
концентрацію калій сульфату:
0,2
0,05
0,01
4
SO 2
K
С
моль/л .
Якщо замість кількості речовини відома її маса, то молярність
розраховують за такою формулою:
M
m
,
де mX − маса розчиненої речовини (г), МХ − її молярна маса
1)Cu→CuO→CuCl₂→Cu(OH)₂→CuSO₄
Cu⁰+O₂⁰→Cu⁺²O⁻²
Cu⁰-2e⁻→Cu⁺² 2 2
2O⁰+2x2e⁻→2O⁻² 4 1
Cu⁰восстановитель, процесс окисления
O⁰ окислитель, процесс восстановления
2Cu+O₂=2CuO
CuO+2HCI=CuCl₂+H₂O
CuO+2H⁺+2CI⁻=Cu²⁺+2Cl⁻+H₂O
CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O
CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂+2NaCI
Cu²⁺+2Cl⁻+2Na⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓+2Na⁺+2CI⁻
Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓
Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O
Cu(OH)₂+2H⁺+SO₄²⁻=Cu²⁺+SO₄²⁻+2H₂O
Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
2)Ca→CaO→CaCl₂→Ca(OH)₂→CaSO₄
Ca⁰+O₂⁰→Ca⁺²O⁻²
Ca⁰-2e⁻→Ca⁺² 2 2
Ca⁰восстановитель, процесс окисления
2Ca+O₂=2CaO
CaO+HCI=CaCl₂+H₂O
CaO+2H⁺+2CI⁻=Ca²⁺+2Cl⁻+H₂O
CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O
CaCl₂+2NaOH=Ca(OH)₂+2NaCI
Cu²⁺+2Cl⁻+2Na⁺+2OH⁻⇄Ca²⁺+2OH⁻+2Na⁺+2CI⁻
Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
Ca²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=Ca²⁺+SO₄²⁻+2H₂O
2OH⁻+2H⁺=2H₂O
Объяснение:
Найпоширеніший б вираження концентрації речовини у
розчині, який використовують в аналітичній хімії, − молярність
(або молярна концентрація). Молярність (С) − це кількість моль
речовини, яка міститься в 1 л розчину. Позначається молярність
великою літерою "С", в нижньому індексі якої (інколи − у круглих
дужках) вказують формулу речовини. Наприклад, в такому записі
"СNaOH = 0,1 моль/л" йдеться про розчин, в 1 л якого є 0,1 моль натрій
гідроксиду. Часто одиниці молярності "моль/л" позначають спрощено
− великою літерою "М". Так, у записі "До 0,5 М розчину NaOH ..."
йдеться про розчин натрій гідроксиду з концентрацією 0,5 моль/л. За
визначенням, молярність дорівнює відношенню кількості речовини
(моль) до об’єму розчину (л):
р ну
V
X
n
X
C
.
Приклад 1. Розрахувати молярність розчину калій сульфату, у 50 мл якого
міститься 0,01 моль K2SO4.
Об’єм розчину у літрах становить 50/1000 = 0,05 л. Знаходимо молярну
концентрацію калій сульфату:
0,2
0,05
0,01
р ну
V
4
SO 2
K
n
4
SO 2
K
С
моль/л .
Якщо замість кількості речовини відома її маса, то молярність
розраховують за такою формулою:
р ну
V
X
M
X
m
X
C
,
де mX − маса розчиненої речовини (г), МХ − її молярна маса
1)Cu→CuO→CuCl₂→Cu(OH)₂→CuSO₄
Cu⁰+O₂⁰→Cu⁺²O⁻²
Cu⁰-2e⁻→Cu⁺² 2 2
4
2O⁰+2x2e⁻→2O⁻² 4 1
Cu⁰восстановитель, процесс окисления
O⁰ окислитель, процесс восстановления
2Cu+O₂=2CuO
CuO+2HCI=CuCl₂+H₂O
CuO+2H⁺+2CI⁻=Cu²⁺+2Cl⁻+H₂O
CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O
CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂+2NaCI
Cu²⁺+2Cl⁻+2Na⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓+2Na⁺+2CI⁻
Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓
Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O
Cu(OH)₂+2H⁺+SO₄²⁻=Cu²⁺+SO₄²⁻+2H₂O
Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
2)Ca→CaO→CaCl₂→Ca(OH)₂→CaSO₄
Ca⁰+O₂⁰→Ca⁺²O⁻²
Ca⁰-2e⁻→Ca⁺² 2 2
4
2O⁰+2x2e⁻→2O⁻² 4 1
Ca⁰восстановитель, процесс окисления
O⁰ окислитель, процесс восстановления
2Ca+O₂=2CaO
CaO+HCI=CaCl₂+H₂O
CaO+2H⁺+2CI⁻=Ca²⁺+2Cl⁻+H₂O
CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O
CaCl₂+2NaOH=Ca(OH)₂+2NaCI
Cu²⁺+2Cl⁻+2Na⁺+2OH⁻⇄Ca²⁺+2OH⁻+2Na⁺+2CI⁻
Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
Ca²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=Ca²⁺+SO₄²⁻+2H₂O
2OH⁻+2H⁺=2H₂O