УМОЛЯЮ Формулировки периодического закона Д. И. Менделеева (историческую и современную).
2. Как изменяются металлические и неметаллические свойства элементов в lll периоде.
3. Составить формулы высших оксидов и летучих водородных соединений для элементов lll периода. Сделать вывод об изменениях валентности. Для оксидов сделать вывод об изменении основных и кислотных свойств.
4. Во ll и Vll группах указать главную и побочную подгруппы. Где возможно, составить формулы оксидов и летучих водородных соединений. Как в главных подгруппах меняются металлические свойства?
5. В V периоде указать место скачкообразного изменения валентности, написать формулы оксидов.
6. Какое максимальное количество электронов может быть на l, ll, lll, lV энергетических уровнях.
7. Написать, как заполняются электронами энергетические уровни у следующих элементов: Na, O, Mg, N, Si, Be, Ar, C, S, F.
8. Чем объясняется общность свойств у F, Cl, Br, I. (Обосновать).
9. Какой из элементов К или Fr обладает более ярко выраженными металлическими свойствами (обосновать).
10. Как объяснить, что Al является металлом, а идущий за ним Si неметалл? Как влияют на химические свойства элементов изменение количества валентных электронов?
11. Почему 128Те стоит в периодической системе перед 127I? (указать две
65,6 г
Объяснение:
Составим уравнения реакций горения метана
CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O
CH₄+3/2O₂=CO+2H₂O
Ясно видно, что количество смеси CO и CO₂ равно исходному количеству CH₄
n(CH₄)=n(CO+CO₂)=V(CO+CO₂)/Vm=8,96/22,4=0,4 моль
Составим уравнение получения метана
NaOH+CH₃COONa=CH₄+Na₂CO₃
0,4 0,4 0,4
В недостатке находится вещество, молярная масса которого больше
M(NaOH)=40 г/моль
M(CH₃COONa)=82 г/моль
Считаем массу ацетата натрия
m(CH₃COONa)=n*M=0,4*82=32,8 г
И масса смеси
m(смесь)=m(CH₃COONa)*2=32,8*2=65,6 г
Мольная доля магния в исходной смеси равна 38 %
Объяснение:
По условию задачи масса твёрдого остатка увеличилась на 36,5%, это значит что условна принятая масса магния и кальция за 1г возросла на 0,365г. Это значение означает массу азота, полностью прореагировавшего с металлами. Запишем уравнения реакции 3Ca+N2=Ca3N2 ( 1)
3Mg+N2=Mg3N2 (2 )
Химическое количество вещества азот составило 0,013моль. Это значение мы нашли поделив массу (условно принятую) азота на его молярную массу 28г/моль. На каждую реакцию уходит ровно половина химического количества азота 0,0065 моль. По условиям соотношения коэффициентов, стоящих в уравнении реакций химическое количество вещества каждого металла кальция и магния ровно в три раза больше, т.е.0,0196 моль. По условию задачи исходная смесь состоит из кальция, магния, азота. химическое количество смеси равно сумме химических количеств составляющих веществ и оно равно 0.052моль. Для нахождения мольной доли принято делить химическое количество искомого вещества на химическое количество смеси. Поделив 0,0196 на 0.052 получим 0.376 мольных долей или 38%.