Умоляю , буду !

1)рассчитай массовую долю (%) нейтронов в нуклиде элемента, массовое число которого равна 85. в электронной оболочке атома этого элемента — пять энергетических уровней, а на внешнем уровне находится один электрон.

вычисляй с точностью до целых.

2)найди число энергетических уровней в атоме элемента viia группы, если массовая доля водорода в его соединении с водородом равна 0,05.

число электронных слоёв запиши словом.

11-Натрий;16-Сера;19-Калий;34-Селен.

Начнем:

1)Рассмотрим Натрий и Серу - они находятся в одном периоде,следовательно у них одинаковое количество оболочек,но они расположены в разных группах,следовательноу них разной количество электронов на последней оболочке.
2)Рассмотрим Калий и Натрий - они находятся в разных периодах ,следовательно и них разное количество оболочек,но они расположены в одной группе,значит,у них одинаковое количество  электронов на последней оболочке.
3)Рассмотрим Калий и Селен - см. пункт 1)
4) Рассмотрим Селен и Серу -см. пункт 2)

Fe3O4 - железная окалина, сплав железа трехвалентного и двух. Образуется при горении железа

m(Fe3O4)=116

M(Fe3O4)=232г/моль

M(Fe)=56г/моль

M(O2)=32г/моль

m(Fe)=?

m(O2)=?

составим химическую реакцию

  x      y        116

3Fe+2O2=Fe3O4

56*3  32*2      32*2+56*3

Найдем количество вещества, которое образовалось по формуле:

n=m/M

n=116/232=0.5моль

теперь будем искать х и у из той же формулы т.к. нам известно количество вещества в реакции и их молярные массы.

m=n*M

m(O2)=0.5*32=16г

m(Fe)=0.5*56=28г

ответ: Fe=28г

          O2=16г