УМОЛЯЮ 1.Выбери верное утверждение о химической реакции:

1)масса продуктов реакции может быть меньше массы исходных веществ.

2)масса образовавшихся в реакции веществ больше массы исходных веществ.

3)масса ржавчины больше массы железа, из которого она образовалась.

4)при сжигании 2 г водорода в разных условиях получается 18 или 36 г воды.

2.360 г магния смешали с 500 г серы. Образовавшаяся в результате реакции смесь содержала сульфид магния и 20 г непрореагировавшей серы. Найди массу полученного в реакции сульфида.

ответ: масса сульфида магния равна_г.

3.Определи отношение масс железа и кислорода в веществе, в котором на 1 атом железа приходится 1 атом кислорода.

ответ запиши в виде: 4:5.

ответ: m(Fe):m(O)=_.

4.Какая масса магния прореагирует без остатка с 20 г серы, если они соединяются в отношении масс 3:4?

Точность вычислений — до десятых.

ответ: масса магния равна_г.

5.Какая масса калия соединится с 8 г серы, если количества атомов элементов в образовавшемся веществе относятся как 2:1?

Точность вычислений — до десятых.

ответ: масса калия равна_г.

6.В соединении отношение масс алюминия и кислорода равно 9:8. Найди отношение чисел атомов элементов в этом веществе.

ответ запиши в виде 1:2.

ответ: отношение чисел атомов Al и O равно___.

!

Показать ответ

Ответ:

филосов00

21.07.2021 12:47

Уравнение нормальное, но немножко не дописанное. Давайте по порядку.
1. Пусть масса смеси 100 г. Обозначим количество вещества СаС2 как х, а СаСО3 как у. Напишем такие небольшие схемки которые покажут взаимосвязь по молях между веществом и углеродом.
СаС2 ⇒ 2С
СаСО3 ⇒ С
Если смеси у нас 100 г, то углерода 25 г. Считаем массы по формуле n*M.
СаС2 = 64х ⇒ 2С = 24х
СаСО3 = 100у ⇒ С = 12у
Ну и составляем систему
$\begin{cases} 64x+100y=100 \\ 24x+12y=25 \end{cases}$ .
Я не буду здесь объяснять как решить данную систему, просто напишу, что
х ≈ 0,8
у ≈ 0,5
А это и есть наши количества веществ.

0,0(0 оценок)

Ответ:

evaboyko

02.01.2023 01:57

m(H₂O) 300 г;
w(MgSO₄) 0,25;
m(MgSO₄··7H₂O) ? г;___
Решение.
M(MgSO₄) = 24+32+16*4 =120 (г/моль);
M(MgSO₄ ·7H₂O) = 120+18*7 = 120 + 126 = 246 (г/моль);
Содержание безводного сульфата магния в его кристаллогидрате:
M(MgSO₄)/M(MgSO₄ ·7H₂O) = 120/246 ≈ 0,49
Т.е. если взять Хг MgSO₄ ·7H₂O, то навеска будет содержать 0,49Х безводного MgSO₄, а масса раствора при добавлении 300 г воды к кристаллогидрату составит (Х+300)г.
По условию в 1 г р-ра должно содержаться 0,25 г безводного сульфата магния, т.е. w = 0,25/1 = 0,25.
w = m(MgSO₄)/[m(MgSO₄ ·7H₂O + m(H₂O)] = 0,49Х/(Х+300) = 0,25:
0,49Х = 0,25Х + 75; 0,24Х = 75; Х = 75/0,24;
Х = 312,5г
ответ: 312,5г MgSO₄ ·7H₂O
Проверка: w = 312,5*0,49/(312,5+300)=0,25

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия