УМОЛЯЮ 1. Реакция гидролиза относится к реакциям:
разложения
обмена
соединения
замещения
2. Укажите формулу соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием:
KClO4
Na2SiO3
Cs2SO4
FeBr3
3. Какая из солей, формулы которых приведены ниже, подвергается гидролизу?
Na2SO4
MgCl2
Ca(NO3)2
RbCl
4. Гидролизу не подвергаются соли, образованные:
слабым основанием и слабой кислотой
сильной кислотой и слабым основанием
сильным основанием и сильной кислотой
сильным основанием и слабой кислотой
5. Выберите название соли, которая не подвергается гидролизу:
иодид натрия
хлорид алюминия
бромид аммония
карбонат калия
6) Соотнесите ( выбрать одно из трех)
нитрат свинца по катиону по аниону или по катиону и аниону
сульфит лития по катиону, по аниону, по катиону и аниону
карбонат аммония по катиону, по аниону, по катиону и аниону
сульфид калия по катиону, по аниону, по катиону и аниону
7) Соотнесите ( выбрать одно из трех)
CH3COOK фиолетовый красный синий
NiCI2 фиолетовый красный синий
K3PO4 фиолетовый красный синий
Na2SO4 фиолетовый красный синий
9. Соль, в растворе которой лакмус будет окрашиваться в красный цвет, имеет формулу:
NaNO3
K2SO4
Zn(NO3)2
Li2CO3
10) Соотнесите ( выбрать одно из трех)
нитрат железа(II) pH 7 pH=7
сульфат калия pH 7 pH=7
карбонат цезия pH 7 pH=7
ацетат аммония pH 7 pH=7
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
1) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
2) по уравнению реакции: n(Na2SO4) = (1/2)*n(NaOH) = (1/2)*0,1 = 0,05 моль
3) m(Na2SO4) = n(Na2SO4) * M(Na2SO4) = 0,05 * 142 = 7,1 (г)
ответ: m(Na2SO4) = 7,1 г
Если с 1 моль серной кислоты реагирует 1 моль гидроксида натрия, то образуется кислая соль, и тогда:
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
1) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
2) по уравнению реакции: n(NaHSO4) = n(NaOH) = 0,1 моль
3) m(NaHSO4) = n(NaHSO4) * M(NaHSO4) = 0,1 * 120 = 12 (г)
ответ: m(NaHSO4) = 12 г
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2) CaCO3 = CO2 + CaO
Считаем сколько там чистого метана 117,8*95/100 = 111,91 л. И сразу его количество 111,91/22,4 = 5 моль. Значит энергии выделилось 880*5 = 4400 кДж.
Считаем сколько чистого карбоната кальция (переведем в граммы) 3052,5*80/100 = 2442 г. И сразу его количество 2442/100 = 24,42 моль.
Если на 24,42 моль идет 4400 кДж, значит на 1 моль идет 4400*1/24,42 = 180,18 кДж. Пишем термохимичесое уравнение
CaCO3 = CO2 + CaO; ΔН = +180,18 кДж/моль
P.S. Хотя в действительности при таком разложении выделяется 177,9 кДж/моль.