УМАЛЯЮ тест Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных. 1. С кислотными оксидами реагируют все вещества в группе 1) SiO2, N2O5, ZnO 2) Li2O, SO3, BaO 3) CaO, Na2O, ZnO 4) SrO, Fe2O3, CO2 2. При взаимодействии какого оксида образуется щёлочь 1) Li2O 2) SO3 3) CuO 4) FeO 3. При взаимодействии с водой образует кислоту 1) Li2O 2) SrO 3) CO2 4) FeO 4. Оксид магния взаимодействует с 1) оксидом кремния 2) кремнием 3) бериллием 4) оксидом кальция 5. С основаниями не реагирует 1) SiO2 2) SO2 3) Fe2O3 4) BaO 6. С кислотами не реагирует 1) SrO 2) SO3 3) Fe2O3 4) Na2O 7. Оксид алюминия не реагирует 1) H2O 2) HCl 3) NaOH 4) HNO3 8. Между собой реагируют 1) BaO и Na2O 2) Al2O3 и H2O 3) P2O5 и SiO2 4) MgO и SO3 9. Реакция возможна между веществами 1) H2O и BaO 2) SiO2 и H2O 3) P2O5 и SO2 4) CO2 и N2 10. Вещество, которое может реагировать с водородом, серной кислотой и алюминием 1) BaO 2) CuO 3) P2O5 4) MgO 11. Какой оксид реагирует с HCl, но не реагирует с раствором NaOH 1) CO2 2) SO3 3) P2O5 4) MgO 12. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ 1) оксидом фосфора (V) и водой 3) щелочью и водой 2) оксидом фосфора (V) и щелочью 4) оксидом кальция и оксидом углерода (IV) 13. Оксид натрия взаимодействует с каждым из двух веществ 1) азотом и водородом 3) серной кислотой и гидроксидом кальция 2) водой и углекислым газом 4) фосфором и аргоном 14. Оксид хрома (III) взаимодействует с каждым из двух веществ 1) углеродом и оксидом кальция 3) углеродом и водой 2) водой и оксидом серы (VI) 4) гидроксидом калия и водой 15. Амфотерность оксида алюминия подтверждается его растворяться в кислотах 3) реагировать с оксидом кальция 2) восстанавливаться водородом 4) реагировать и с кислотами, и со щелочами 16. Основный оксид образуется в реакции 1) H2CO3 = H2O + CO2 3) K2CO3 + SiO2 = K2SiO3 + CO2 2) Fe(OH)2 = FeO + H2O 4) 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O 17. Амфотерный оксид образуется в реакции 1) 2Na + O2 = Na2O2 3) 4P + 5O2 = 2P2O5 2) Al2(SO4)3 =3SO3 +Al2O3 4) Cu(OH)2 = CuO + H2O 18. Кислотный оксид образуется в реакции 1) 2Mg + O2 =2 MgO 3) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O 2) 4FeO + 3O2 = 2Fe2O3 4) H2SO4 = SO3 + H2O
Молярная масса оксида фосфора(V): M(P₂O₅)= 31х2+16х5=142г./моль
Масса оксида фосфора(V) количество вещества 1,5 моль:
m(P₂O₅)= n(P₂O₅) х M(P₂O₅)=1,5моль х 142г./моль=213г.
Масса радона m(Ra)= 222г. это больше количество вещества оксида фосфора(V)1,5 моль.
2. Количество вещества оксида углерода(lV): n(CO₂)=1,75 моль
Молярная масса оксида углерода(lV): M(CO₂)= 12+16x2=44г./моль
Масса оксида углерода(lV) количество вещества 1,75 моль:
m(CO₂)= n(CO₂) х M(CO₂)=1,75моль х 44г./моль=77г.
Масса селена m(Se)= 79г. это больше количество вещества оксида углерода(lV 1,75 моль
Свойств химических элементов, а также формулы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда атомных ядер.
Периодический закон и Периодическая система сыграли огромную роль в развитии химии и других естественных наук. Была открыта связь между элементами, их физическими и химическими свойствами. Стало ясно, что атомы всех элементов должны быть построены по единому принципу, а их строение должно отображать периодичность свойств элементов. Важное звено в эволюции атомно-молекулярного учения, оказав влияние на разработку теории строения атома формулировке понятия химический элемент, простое и сложное вещество.. Уточнил многие особенности химического поведения уже открытых элементов. Успехи атомной физики, ядерная энергетика, синтез искусственных элементов