умаляю
Правила определения с. о.
1. У свободных атомов и у веществ
c. о. равна 0. 0 0 0
H2, Ba, N2, Al.
2. У металлов в соединениях:
a) I группа А (главная) подгруппа +1;
б) II группа А (главная) подгруппа и у Zn +2;
b) y Al +3. +1 +2 +2 +3 K2O, CaCO3, ZnCl2, AICI3.
+2
-1
-1
3. У кислорода в соединениях-2 (исключения: OF2, H2O2, K2O2).
.2
-2 +2
-2
H2CO3, K2O, OF2, NaOH.
4. У водорода в соединениях:
a) с неметаллами +1;
б) с металлами -1. +1 -1 HCI, KH.
5. У неметаллов в бинарных соединениях, стоящих в формуле на втором месте, с. о. равна разности номера группы и числа 8 (№ - 8).
-1 (7-8) NaCl,
Na2S,
-2 (6-8)
-3 (5-8) Na3N.
6. В соединениях сумма с. о. всех атомов равна 0.
32 г раствора NaOH
Объяснение:
Дано:
m р-ра CuCl2
Cu2+ к H2O относится как 2:85
(1) CuCl2 = Cu + Cl2
(2) 2 NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2 NaCl
Конец электролиза: 1,204·1023 Cu
m р-ра (2) = 72 г
ω NaOH = 10%
Найти:
m р-ра NaOH для создания осадка Cu(OH)2 из раствора (2)
n Cu2+ = n CuCl2 => Cu2+ : H2O = 2:85
Пусть
n CuCl2 = 2х
n H2O = 85х
m = n * M
m CuCl2 = 2x * 135
m H2O = 85x * 18
m CuCl2 + m H2O = 360 г
Составим и решим уравнение:
2x * 135 + 85x * 18 = 360
270х + 1530х = 1800
360 : 1800 = 0,2
Если n CuCl2 = 2х, то получается, его количество 0,2 * 2 = 0,4 моль
Электролиз прекратили, когда n Cu достигло = 1,204*10^23 : 6,02*10^23 = 0,2 моль
Значит, во вторую рекцию вступит n(2) CuCl2 = 0,4 моль - 0,2 моль = 0,2 моль : 5 = 0,04 моль
2 NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2 NaCl
По соотношению коэффициентов видим, что для осаждения 0,04 моль CuCl2 необходимо 2n(2) CuCl2, то есть 0,04 моль * 2 = 0,08 моль NaOH
n NaOH = 0,08 моль
m NaOH = n * M = 0,08 моль * 40 г/моль = 3,2 г
ω NaOH = 10%
m р-ра NaOH = 3,2 г : 10% * 100% = 32 г
ответ: 32 г раствора NaOH понадобится для полного осаждения меди из отобранной порции раствора.
Na2SO3 + HNO3, так как SO3(2-) , будет окисляться
Для кислот галогенводородов, необходимо на ряду с кислотой использовать, водоотнимающее средство. Эти свойства совмещает серная концентрированная кислота.
ответ, для летучих кислот - концентрированную серную кислоту, для слабых кислот, разбавленную серную
H2SO4