Укажите верные утверждения про формальдегид (А) и ацетальдегид (уксусный альдегид) (Б): 1) это газ с резким тяжелым запахом
2) получается в реакции Кучерова
3) сырье для производства уксусной кислоты
4) не вступает в реакции присоединения
5) ядовит, используется для дезинфекции
6) образуется при окислении этанола
7) является окислителем в реакции «серебряного зеркала»
8) его 40%-й водный раствор применяется для хранения биопрепаратов
Содержание [убрать]
1 Описание
1.1 Окисление
1.2 Восстановление
1.3 Окислительно-восстановительная пара
2 Виды окислительно-восстановительных реакций
3 Примеры
3.1 Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором
3.2 Окисление, восстановление
4 См. также
5 Ссылки
[править] Описание
В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
[править] Окисление
Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.
При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.
В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и ра на более стабильные и более мелкие составные части (см. Свободные радикалы) . При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.
Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:
окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.
[править] Восстановление
Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.
Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:
восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель.
Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.
[править] Окислительно-восстановительная пара
Окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями.
В любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, т. е. восстановлением, другая — с отдачей электронов, т. е. окислением.
где то тут я не искал
Задача 3.
1. Рассчитайте, какое количество(n) углекислого газа получится при сгорании 6г
угля С.
2. Юный радиотехник при травлении омедненной платы опустил ее в раствор
хлорида железа (III).Какая масса меди перейдет в раствор, если в результате
реакции, идущей согласно уравнению 2FeCl3 + Сu = 2FeCl2 + СuСl2, выделилось
1,35г хлорида меди(II).
3. Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди(II)
массой 4г с азотной кислотой?
4. Какое количество вещества (n) воды можно получить, если сжечь 3 моль газа
водорода.
5. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 2,4г магния?
6. Сколько литров водорода (н.у.)можно получить при действии избытка
разбавленной серной кислоты на цинк массой 24г?
7. Сколько граммов гидроксида калия потребуется для взаимодействия с 70г
серной кислоты?
8. Сколько граммов водорода можно получить при взаимодействии алюминия
массой 54г с соляной кислотой?
9. 4,6г натрия растворили в воде с образованием щелочи и газа. Вычислите объем
газа (н.у).
10. Какова масса соли, получившейся при взаимодействии оксида кальция массой
28 г с соляной кислотой?
11. Сколько литров оксида углерода (IV) (н.у.) можно получить при прокаливании
известняка СаСО3, массой 200г?
12. Какая масса алюминия подверглась окислению кислородом, если образовалось
10,2г оксида алюминия.
13. При растворении цинка в соляной кислоте выделился газ объемом 6,72л.
Вычислите массу растворившегося цинка.
14. Сколько литров водорода (н.у.) выделится при разложении электрическим током
воды массой 72 г?
15. Сколько граммов серной кислоты прореагирует с цинком, если получается 4
моль сульфата цинка?
16. Сколько литров водорода (н.у.) сгорело, если образовалось 72 г воды?
17. Какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии магния с
соляной кислотой массой 146 г?
18. Сколько граммов сульфата цинка можно получить, имея 0,5 моль серной
кислоты взаимодействующей с цинком?
19. Какой объем водорода в литрах выделится (н.у.) если с соляной кислотой
прореагировало 3 моль магния?
20. Получают 3г ртути путем разложения оксида ртути НgО. Сколько граммов
исходного вещества потребуется для этого?
21. Сколько потребуется карбоната кальция (мрамора) при взаимодействии с
соляной кислотой для получения 5,6 л углекислого газа (н.у.)
22. Сколько молей кислорода необходимо для полного окисления 0,4 моль магния?
23. Сколько грамм гидроксида натрия потребуется для взаимодействия с 9,8г серной
кислоты.
24. Хлорид магния реагирует с 10,6г карбоната натрия. Найти массу
образовавшегося осадка.
25. Какой объем кислорода (н.у.) нужен для сжигания серы массой 6,4 г до SО2.
26. Какая масса гидроксида натрия потребуется для превращения сульфата меди (II)
массой 16 г в гидроксид меди (II)?
27. Гидроксид алюминия массой 7,8 г растворили в соляной кислоте. Какая масса
соли при этом образовалась?
28. Сколько грамм воды образуется при нейтрализации 8 г гидроксида натрия
азотной кислотой?