Укажите утверждение в котором речь идет об углероде как о химическом веществе​

Объяснение:

Задание 1

Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂

Уравнивать ничего не нужно.

Характеристика реакций:

• реакция замещения, т.к. активный металл вытесняет катион слабого металла из соли

• окислительно-восстановительная, т.к. изменяется степень окисления

• реакция гетерогенная, т.к. участвуют вещества в различных агрегатных состояниях (твердое и жидкое, если предположить, что CuCl₂ - водный раствор)

• необратимая реакция, т.е. протекает в одну сторону - образование Cu

• некаталитическая, т.к. не используется катализатор

Задание 2

CO₂(г) + C = 2CO(г) - Q

Принцип Ле Шателье: если на реакцию, находящуюся в равновесии, каким-либо образом воздействовать, то положение равновесия сдвинется в сторону меньшего воздействия.

Температура: если реакция протекает с поглощением тепла (эндотермическая реакция), то для смещения реакции в сторону образования продукта CO необходимо повысить температуру.

Давление: играет роль только для газообразных продуктов. Равновесие смещается в сторону наименьших объемов. Слева CO₂(г) с коэффициентом 1, справа - CO(г) с 2. Таким образом нужно уменьшить давление, чтобы сместить давление вправо.

ответ: ↑T, ↓P

Задание 3

Гидролиз сульфата цинка протекает по двум ступеням. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой ⇒ гидролиз по катиону, среда кислая, лакмус - красный

Первая ступень гидролиза: (вторую писать не буду, итак видно, что среда кислая, pH < 7)

2ZnSO₄ + 2H₂O → [Zn(OH)]₂SO₄ + H₂SO₄

2Zn²⁺ + 2SO₄²⁻ + 2H₂O → 2[Zn(OH)]⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻

2Zn²⁺ + 2H₂O → 2[Zn(OH)]⁺ + 2H⁺ (сокращаем все 2)

Zn²⁺ + H₂O → [Zn(OH)]⁺ + H⁺ (протон, определяющий среду)

Задание 4

2H⁺ + CO₃²⁻ = CO₂ + H₂O

Намеки, которые можно выжать из сокращенного ионного уравнения:

• используется сильная кислота - наличие слева протонов H⁺;

• используется соль угольной кислоты, образованная сильным основанием.

Ну и получается следующее:

2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + CO₂ + H₂O

Расписываем на молекулярном уровне:

2H⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂ + H₂O

2H⁺ + CO₃²⁻ = CO₂ + H₂O

Получили то, что и было задано

с задачей по буферным растворам:

Текст задачи: рассчитайте объемы 0,1 М растворов CH3COOH и CH3COONa необходимых для приготовления 100 мл буферного раствора с pH=5,36 (ответ 20 и 80 мл)

pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh]

pHc=5,36

Pka=4,76

грубо говоря: 5,36= 4,76 + 0,1*v(CH3COONa)/0.1*v(ch3cooh)

. Скажите как правильно обозначить v в этом уравнении

pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh] ; lg[CH3COONa]\[ch3cooh] = pHc - pka = 5,36 - 4,76 = 0,6

[CH3COONa]\[ch3cooh] = 100,6 = 3,98 = 4

Поскольку исходные концентрации равны, надо на 4 объема раствора ацетата натрия взять 1 объем раствора кислоты

для 100 мл имеем 80 и 20