Укажите ряд, содержащий только кислотные оксиды:
А) СО2; SiO2; N2O; SO3;
Б) V2O5; CrO3; TeO3; Mn2O7;
В) P2O3; Al2O3; N2O5; SO2.
2.Из приведенных оксидов – СrO; Al2O3; CO; P2O5 – с водным раствором гидроксида натрия
взаимодействуют:
А) Al2O3; P2O5;
Б) CO; P2O5;
В) CrO; Al2O3.
3.С концентрированной азотной кислотой будет взаимодействовать:
А) Al;
Б) Cu;
В) Au.
4.Какое из указанных свойств является характерным для оснований:
А) окрашивают лакмус в красный цвет;
Б) окрашивают раствор фенолфталеина в малиновый цвет;
В) окрашивают раствор метилоранжа в фиолетовый цвет.
5.Формула сульфита натрия:
А) Na2SO4;
Б) Na2SO3;
В) Na2S
6.Какая из приведенных схем относится к реакциям замещения:
А) Fe + CI2=
Б) Fe + HCI=
В) FeCI2 + Ag NO3 =
7.В 30 граммах воды растворили 20 граммов соли. Массовая доля соли в растворе равна:
А) 40 %;
Б) 25 %;
В) 60 % .
8.При растворении в воде разные катионы образует только вещество
А) гидрокарбонат натрия
Б) хлорид меди(II)
В) гидроксид кальция
9. Водородный показатель в нейтральной среде
А) равен 7
Б) больше 7
В) меньше 7
10.К органическим веществам клетки относят
А) воду
Б) воду и минеральные соли
В) белки, жиры и углеводы
11.Строение липидов и жиров. Роль жиров в организме.
12.Приведите два примера реакций ионного обмена, суть которых может быть выражена одним и
тем же сокращённым ионным уравнением реакции
опыт 1
CuSO4+2NaOH-->Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu⁺²+SO⁻²₄+2Na⁺+2OH⁻-->Cu(OH)2+2Na⁺+SO⁻²₄
Cu⁺²+2OH⁻-->Cu(OH)2
вывод:Выпадет голубой осадок гидроксида меди (II).
опыт 2
Na2CO3+H2SO4-->Na2SO4+H2O+CO2↑
2Na⁺+CO⁻²₃+2H⁺+SO⁻²₄-->2Na⁺+SO⁻²₄+H2O+CO₂
CO⁻²₃+2H⁺-->H2O+CO₂
В результате растворения навески карбоната натрия в серной кислоте происходит образование сульфата натрия и угольной кислоты, которая мгновенно распадается на углекислый газ и воду (обмен).
опыт 3
NaOH+HCL-->NaCL+H2O
Na⁺+OH⁻+H⁺+CL⁻-->Na⁺+CL⁻+H2O
OH⁻+H⁺-->H2O
Данная реакция называется реакцией обмена или реакция нейтрализации. При взаимодействии гидроксида натрия и соляной кислоты в результате образуется хлорид натрия и вода.
Объяснение:
Получим гидроксид железа (III) Fe(OH)3 взаимодействием растворов хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида калия KOH. Это обычный получения нерастворимых оснований – реакция обмена растворимой соли и щелочи.
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓+ 3KCl
Выпадает бурый осадок. Это гидроксид железа (III). Как гидроксид реагирует с кислотами? Добавим раствор соляной кислоты.
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Осадок гидроксида железа растворяется, образуется желтый раствор хлорида железа (III). Реакции обмена с кислотами могут превращать нерастворимые основания в растворимые соли.
Оборудование: колба, пипетка.
Техника безопасности.
Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.