Укажите окислитель, восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции KMnO4 + NO + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + HNO3 + H2O

ZnCl₂ + Ba(OH)₂ ⇒ BaCl₂ + Zn(OH)₂ (осадок)
Zn⁺² + 2Cl⁻ + Ba⁺² + 2OH⁻ ⇒ Ba⁺² + 2Cl⁻ + Zn(OH)₂ (осадок)
Zn⁺² + 2OH⁻ ⇒ Zn(OH)₂ (осадок)

AgNO₃ + KCl ⇒ KNO₃ + AgCl (осадок)
Ag⁺ + NO₃⁻ + K⁺ + Cl⁻ ⇒ K⁺ + NO₃⁻ + AgCl (осадок)
Ag⁺ + Cl⁻ ⇒ AgCl (осадок)

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ ⇒ CaSO₄ +2H₂O
2H⁺ +SO₄⁻² + Ca⁺²+ 2OH⁻ ⇒ CaSO₄ + 2H₂O

№2
ZnO +2HNO₃ ⇒ Zn(NO₃)₂ + H₂O
2NaOH + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + 2H₂O
AgNO₃ + KCl ⇒ KNO₃ + AgCl (осадок)
№3
2Zn° + O₂° ⇒ 2Zn⁺²O⁻² - реакция соединения
Zn° -2e⁻ = Zn⁺² -окисление, значит, Zn- восстановитель
O₂° +2e⁻ = O⁻² -восстановление, значит, O₂ - окислитель

ZnO + H₂SO₄ ⇒ ZnSO₄ + H₂O- реакция обмена
ZnSO₄ + BaCl₂ ⇒ ZnCl₂ + BaSO₄ (осадок) - реакция обмена
№4 
FeCl₃ + 3NaOH ⇒ 3NaCl = Fe(OH)₃ (осадок)
ω(FeCl₃)=(m в-ва·100)÷ 200= 10 %; m в-ва =20г
М(FeCl₃) = 56 + 3·35.5 = 162.5
n(FeCl₃) = 20/162.5 = 0.12моль
n(FeCl₃) =  n(Fe(OH)₃) = 0.12моль
M(Fe(OH)₃) = 56 + 16·3 + 1·3 = 107
m(Fe(OH)₃)= 0.12· 107= 13.2 г
ответ: 13,2 г

1) Сначала добавим во все пробирки кислоту, например, HCl.
Увидим, что в одной пробирке выделяется газ - значит, здесь карбонат натрия:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2 + H2O
CO3 (2-) + 2H+ = CO2 + H2O
2) Добавим теперь уже в три пробирки нитрат серебра, в той пробирке, где выпадет желтый осадок - там был иодид натрия:
NaI + AgNO3 = NaNO3 + AgI
I (-) + Ag (+) = AgI
3) в оставшиеся две пробирки добавим хлорид бария - в одной из пробирок наблюдаем образование белого осадка, сульфата бария, значит, изначально в этой пробирке был сульфат натрия:
Na2SO4 + BaCL2 = 2NaCl + BaSO4
SO4 (2-) + Ba (2+) = BaSO4
4) в четвертой пробирке - нитрат натрия