Видим что по уравнению хим. реакции для полного реагирования Бария с водой надо 1.2 моль воды, у нас же их 27.77 , значит после реакции вода останется и в ней растворится Ba(OH)2 , другими словами вода в избытке.
m2(H2O) = 500 - 21.6 = 478.4 g - вода оставшаяся после реакции, именно в ней и растворится барий(II)гидроксид .
m(H2O) = 500 ml = 500 g (только для воды)
m(Ba) = 82.2 g
W(Ba(OH)2) - ?
n(H2O) = 500 / 18 = 27.77 mol (к сотым)
n(Ba) = 82.2 / 137 = 0.6 mol
0.6 mol x mol
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
1 mol 2 mol
1:0.6 = 2:x
x = 1.2
m1(H2O) = 1.2 * 18 = 21.6 g
Видим что по уравнению хим. реакции для полного реагирования Бария с водой надо 1.2 моль воды, у нас же их 27.77 , значит после реакции вода останется и в ней растворится Ba(OH)2 , другими словами вода в избытке.
m2(H2O) = 500 - 21.6 = 478.4 g - вода оставшаяся после реакции, именно в ней и растворится барий(II)гидроксид .
0.6 mol y mol
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
1 mol 1 mol
1:0.6 = 1:y
y = 0.6
m(Ba(OH)2) = 0.6 * 171 = 102.6 g
W(Ba(OH)2) = 102.6 / ( 102.6 + 478.4 ) = 102.6 / 581 = 0.1765 = 17.65% = 17.6% если округлить к десятым .
ответ: 17.6% .
m(H2) = 4,1 г ; n (H2)= 2,05 моль V(CO2)=11,2 л
Объяснение:
Определите массу и количество вещества водорода необходимого для получения 130 г меди из оксида меди (II) (СuO).
CuO+H2=H2O+Cu
n(Cu)=n(H2); M(Cu)=63,5 г/моль; M(H2) = 2 г/моль
n(Cu) = m/M = 130/63,5 = 2,05 моль, отсюда следует, что количество вещества водорода тоже равно 2,05 моль
m(H2)=M(H2)*m(Cu)/ M(Cu) = 2*130/63,5 = 4,1 г
Рассчитайте объем 22 грамм углекислого газа (СО2) при нормальных и стандартных условиях.
n(CO2) = m(CO2)/ M(CO2) = 22/44 = 0,5 моль
При нормальных условиях Vm= 22,4 л/моль
V= Vm*n= 22,4 * 0,5 = 11,2 л