В
Все
Б
Биология
Б
Беларуская мова
У
Українська мова
А
Алгебра
Р
Русский язык
О
ОБЖ
И
История
Ф
Физика
Қ
Қазақ тiлi
О
Окружающий мир
Э
Экономика
Н
Немецкий язык
Х
Химия
П
Право
П
Психология
Д
Другие предметы
Л
Литература
Г
География
Ф
Французский язык
М
Математика
М
Музыка
А
Английский язык
М
МХК
У
Українська література
И
Информатика
О
Обществознание
Г
Геометрия
kamiramasirovEasyran
kamiramasirovEasyran
22.12.2021 13:37 •  Химия

Укажите массу вещества образующую при поглощении продукта полного сгорания 14 л сероводорода

Показать ответ
Ответ:
Rosa386433
Rosa386433
24.02.2021 23:50
Большую роль в развитии атомистической теории сыграл выдающийся русский химик Д. И. Менделеев, разработавший в 1869 году периодическую систему элементов, в которой впервые был поставлен вопрос о единой природе атомов.

Важным свидетельством сложной структуры атомов явились спектроскопические исследования, которые привели к открытию линейчатых спектров атомов. В начале XIX века были открыты дискретные спектральные линии в излучении атомов водорода в видимой части спектра. Впоследствии, в 1885 г. И. Бальмером были установлены математические закономерности, связывающие длины волн этих линий.

В 1896 году А. Беккерель обнаружил явление испускания атомами невидимых проникающих излучений, названное радиоактивностью. В последующие годы явление радиоактивности изучалось многими учеными (М. Склодовская-Кюри, П. Кюри, Э. Резерфорд и др.). Было обнаружено, что атомы радиоактивных веществ испускают три вида излучений различной физической природы (альфа-, бета- и гамма-лучи). Альфа-лучи оказались потоком ионов гелия, бета-лучи – потоком электронов, а гамма-лучи – потоком квантов жесткого рентгеновского излучения.

В 1897 году Дж. Томсон открыл электрон и измерил отношение e / m заряда электрона к массе. Опыты Томсона подтвердили вывод о том, что электроны входят в состав атомов.
0,0(0 оценок)
Ответ:
Celovek21
Celovek21
19.08.2020 03:21

Озон

Ozone-1,3-dipole.png Ozone-CRC-MW-3D-balls.png

Общие

Систематическое

наименование

Трикислород

Хим. формула

O3

Физические свойства

Состояние

голубой газ

Молярная масса

47,998 г/моль

Плотность

0,0021445 г/см3 (г., 0°C);

1,59(7) г/см3 (ж., 85,2 К);

1,73(2) г/см3 (тв., 77,4 К)[1]

Поверхностное натяжение

43,8 Н/м (77,4 К);

38,4 Н/м (90,2 К)[1] Н/м

Динамическая вязкость

4,17 мПа·с (77,6 К);

1,56(2) мПа·с (90,2 К)[1]

Энергия ионизации

12,52 ± 0,01 эВ[3]

Термические свойства

Температура

• плавления

−197,2 °C

• кипения

−111,9 °C

Критическая точка

• температура

−12,0 °С (261,1 К)[1] °C

• давление

54,6 атм.[1]

Мол. теплоёмк.

85,354 − 0,2812·(T − 90) (ж., при T от 90 до 160 К)[1] Дж/(моль·К)

Энтальпия

• образования

144,457 (при 0 К, отн. О2)[1] кДж/моль

Коэфф. тепл. расширения

2,0·10−3 К−1 (ж., 90,1 К)

2,5·10−3 К−1 (ж., 161 К)[1]

Давление пара

1 ± 1 атм[3]

Химические свойства

Растворимость

• в воде

1,06 г/л (при 0 °С)[2]

Диэлектрическая проницаемость

1,0019 (г), 4,79 (ж)[1]

Оптические свойства

Показатель преломления

1,0533 (г., 480 нм)

1,0520 (г., 546 нм)

1,0502 (г., 671 нм)

1,2236 (ж., 535 нм)

1,2226 (ж., 589 нм)

1,2213 (ж., 670,5 нм)

Кислоро́д (O, лат. oxygenium) — химический элемент 16-й группы (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VI группы, или к группе VIA), второго периода периодической системы, с атомным номером 8. Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Как простое вещество при нормальных условиях представляет собой газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород[3]. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота