Укажите коэффициент перед окислителем в уравнении реакции: hg + hno3 => hg(no3)2 + no2 + h2o я это решил но мне надо бы узнать почему у n в начале реакции степень окисления = +5, а в конце +4 решал эл. : hg + 4hno3 => hg(no3)2 + 2no2 + 2h2o hg^0 (-2e)=> hg^2+ процесс окисления, восстановитель n^+5 (+1e)=> n^+4 процесс восстановления, окислитель если что не правильно подправьте. просто меня учитель может об этом спросить, а я забыл как ее определять (
Сначало у N +5 потому что формула HNO3 У водорода со всегда +1,у кислорода со всегда -2 (за исключением например перекисиводорода (пераксид водорода) H2O2)
И чтобы уровнять смотрим так -2*3+1+5=0
А в оксиде азота в NO2 у кислорода всегда -2,так как есть индекс 2 то на него умножаем и получаем -2*2+4=0 Вот так все просто)))