Укажите, какие вещества будут хорошо растворимы в воде:
а) Хлорид натрия
б) Кислород
в) Сульфат бария
г) Нитрат серебра
д) Серная кислота
и) Иод

Дано:

m/технич/(Mg)=120 (г)

ω‎/прим/(Mg)=20 %

ω‎/технич/(Mg) = 100 %

Найти: V(H2)=? (л)

ω‎/чист/(Mg) = ω‎/технич/(Mg) - ω‎/прим/(Mg) = 100%-20% = 80%

m/чист/(Mg)= (m/технич/(Mg)*ω‎/чист/(Mg)) : 100% = 120 (г) * 80 % / 100 % = 96 (г)

Составим хим.реакцию:

96(г). Х(л)

Mg+2HNO3 => Mg(NO3)2 + H2

Над Mg пишем 96 (г)

Над H2 пишем Х(л)

n(Mg)= 1 (моль)

M(Mg)= 24 (г/моль)

m(Mg)=n(Mg)*M(Mg)=1(моль)*24(г/моль)= 24 (г)

n(H2)= 1 (моль)

Vm= постоянная величина, 22,4 (л/моль)

V(H2)= n(H2)*Vm= 1 (моль) * 22,4 (л/моль)= 22,4 (л)

Составим и решим пропорцию:

96(г)/24(г) : Х(л)/22,4(л)

Х= 96(г)*22,4(л)/24(г)= 89,6 (л)

ответ: V(H2)=89,6 (л)

Дано:

m (O₂) = 9,6 г;

m (Mg) = 14,4 г.

Найти:

m (MgO) — ?

Эту задачу можно решить в одно действие, применив закон сохранения массы. 9,6 г + 14,4 г = 24 г.

Но сейчас мы распишем по действиям и таким образом сделаем проверку закона сохранения массы.

1. Составим уравнение реакции.

O₂ + 2Mg = 2MgO.

2. Узнаем количество вещества кислорода и магния. По формуле:

‣ n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).  

n (O₂) = 9,6 г ÷ 32 г/моль = 0,3 (моль). - недостаток.

n (Mg) = 14,4 г ÷ 24 г/моль = 0,6 (моль). - избыток.

3. Мы видим, что кислород в недостатке. Считаем всегда по недостатку.

Продолжаем вычисления дальше. По уравнению реакции мы видим, что кислород и оксид магния находятся в соотношении 1 к 2. Значит:

2n (O₂) = n (MgO) = 2 · 0,3 моль = 0,6 (моль) - оксида магния.

4. Теперь узнаем массу оксида магния. По формуле:

‣ m = n · M; где: m - масса (г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса (г/моль).

m (MgO) = 0,6 моль · 40 г/моль = 24 (г).

Как видим, всё сошлось. Закон сохранения массы работает.

ответ: 24 г.