Реакция протекает практически до конца, потому что образуется осадок практически нерастворимого вещества - гидроксида меди Cu(OH)₂. Из-за малой растворимости оно уже не может вступать в обратную реакцию, равновесие смещено вправо.
б)
CaCO₃ + 2 HCl ⇒ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
CO₃²⁻ + 2 H⁺ ⇒ H₂O + CO₂↑
Реакция протекает практически до конца, потому что образуется газообразное вещество - углекислый газ. Газ улетучивается и в обратную реакцию не вступает. Равновесие смещено вправо.
в)
MgSO₄ + 2 NaF ⇒ MgF₂↓ + Na₂SO₄
Mg²⁺ + 2 F⁻ ⇒ MgF₂↓
Реакция идет практически до конца, потому что образуется осадок практически нерастворимого вещества - фторид магния MgF₂. Из-за малой растворимости оно уже не может вступать в обратную реакцию, равновесие смещено вправо.
Примечание 1.
2 KOH + BaCl₂ ⇔ Ba(OH)₂ + 2 KCl В ходе этой реакции не образуются осадки или газы, поэтому будут протекать и прямая, и обратная реакции. В равновесии будут находиться все возможные виды ионов: 2 K⁺ + 2 OH⁻ + Ba²⁺ + 2 Cl⁻ ⇔ Ba²⁺ + 2 OH⁻ + 2 K⁺ + 2 Cl⁻
Для этой реакции возможно записать только полное ионное уравнение. Краткого ионного уравнения нет, потому что все члены в полном уравнении сокращаются.
Примечание 2.
Однако надо учитывать, что растворимость гидроксида бария (3 г на 100 г воды) намного ниже, чем у остальных веществ (примерно в 10 раз, а по сравнению с KOH - почти в 40 раз). Поэтому при высоких концентрациях исходных веществ - KOH и BaCl₂ - возможно выпадение осадка Ba(OH)₂
а)
CuSO₄ + 2 KOH ⇒ Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄ - молекулярное уравнение
Cu²⁺ + 2 OH⁻ ⇒ Cu(OH)₂↓ - краткое ионное уравнение
Реакция протекает практически до конца, потому что образуется осадок практически нерастворимого вещества - гидроксида меди Cu(OH)₂. Из-за малой растворимости оно уже не может вступать в обратную реакцию, равновесие смещено вправо.
б)
CaCO₃ + 2 HCl ⇒ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
CO₃²⁻ + 2 H⁺ ⇒ H₂O + CO₂↑
Реакция протекает практически до конца, потому что образуется газообразное вещество - углекислый газ. Газ улетучивается и в обратную реакцию не вступает. Равновесие смещено вправо.
в)
MgSO₄ + 2 NaF ⇒ MgF₂↓ + Na₂SO₄
Mg²⁺ + 2 F⁻ ⇒ MgF₂↓
Реакция идет практически до конца, потому что образуется осадок практически нерастворимого вещества - фторид магния MgF₂. Из-за малой растворимости оно уже не может вступать в обратную реакцию, равновесие смещено вправо.
Примечание 1.
2 KOH + BaCl₂ ⇔ Ba(OH)₂ + 2 KCl
В ходе этой реакции не образуются осадки или газы, поэтому будут протекать и прямая, и обратная реакции. В равновесии будут находиться все возможные виды ионов:
2 K⁺ + 2 OH⁻ + Ba²⁺ + 2 Cl⁻ ⇔ Ba²⁺ + 2 OH⁻ + 2 K⁺ + 2 Cl⁻
Для этой реакции возможно записать только полное ионное уравнение.
Краткого ионного уравнения нет, потому что все члены в полном уравнении сокращаются.
Примечание 2.
Однако надо учитывать, что растворимость гидроксида бария (3 г на 100 г воды) намного ниже, чем у остальных веществ (примерно в 10 раз, а по сравнению с KOH - почти в 40 раз). Поэтому при высоких концентрациях исходных веществ - KOH и BaCl₂ - возможно выпадение осадка Ba(OH)₂