Укажи предложенную схему реакции и соответствующее ей утверждение так, чтобы это было верно для гетерогенного катализа
(несколько вариантов ответа):
1.D(г.)+Q(г.)=DQ(г.)
2.реагирующие вещества и катализатор жидкие
3.катализатор в таком же агрегатном состоянии, как и реагирующие вещества
4.катализатор находится в другом агрегатном состоянии, чем исходные вещества

Физические свойства: при н.у. бесцветный газ, который пахнет палеными костями, хорошо растворим в воде, тяжелее воздуха в 2.2 раза.
химические свойства: взаимодействует с водой, основными оксидами, щелочью (получаются как средние, так и кислые соли), для SO2 характерна окислительно-восстановительная двойственность, т.к. степень окисления серы в данном соединении +4 и эта степень окисления есть промежуточной. в одном случае это соединение восстановитель, а в другом - окислитель.
получение в промышленности: S + O2 = SO2
4FeS2 + 11O2= 2Fe2O3 + 8SO2
получение в лаборатории: Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Na2SO3 (крист.) + 2H2SO4 (конц.) = 2NaHSO4 + SO2 + H2O
применение: в производстве серной кислоты, SO3, сульфитов, для отбеливания шерсти, шелка, для обеззараживания нежилых помещений, SO2 используется как антиоксидант, консервант. 

Возьмем как пример сульфатную кислоту. при индикаторов, к примеру, бромкрезоловый зеленый окрашивается в насыщенный желтый цвет в кислотной среде (насыщенность цвета зависит от pH). да, т.к. можно провести качественную реакцию на сульфат-ионы. для этого нужно взять любую растворимую соль бария, например, BaCl2 и любую соль сульфатной кислоты. пусть в нашем случае это будет K2SO4.
проведем реакцию: BaCl2 + K2SO4= BaSO4 (выпадает в осадок) + 2KCl
в результате реакции видим, что образовался осадок белого цвета, поэтому можно определить соль и кислоту при других веществ и индикаторов.