Если элемент, образующий оксид, имеет переменную степень окисления (или валентность), то в названии оксида указывается его степень окисления римской цифрой в скобках сразу после названия (без пробела).
Хлорид бария BaCl₂ при растворении в воде образует ионы Ba²⁺.
Объяснение:
Необходимо отметить формулу вещества, которое при растворении в воде образует ионы Ba²⁺.
Оксид бария BaO не диссоциирует в воде, при растворении его в воде идет химическая реакция между оксидом бария и водой с образованием гидроксида бария.
Смотрим в таблицу растворимости:
сульфат бария BaSO₄ и карбонат бария BaCO₃ не растворимы в воде, значит не диссоциируют на ионы;
хлорид бария BaCl₂ растворим в воде, диссоциирует на ионы:
Бина́рные соедине́ния — химические вещества, образованные двумя химическими элементами[1]. Многоэлементные вещества, в формульной единице которых одна из составляющих содержит несвязанные между собой атомы нескольких элементов, а также одноэлементные или многоэлементные группы атомов (кроме гидроксидов и солей), рассматривают как бинарные соединения.
Бинарные соединения, несмотря на кажущуюся их химического состава, представляют собой следующий после веществ принципиально важный объект изучения природы вещества. С химической точки зрения, этот класс веществ обладает и качественно иными характеристиками, с которыми не приходится сталкиваться при изучении веществ. Во-первых, помимо внешних факторов, влияющих на состояние и свойства вещества (температура и давление), здесь появляется и внутренний фактор — состав, и связанная с ним проблема постоянства и переменности состава, имеющая фундаментальное значение в химии. Во-вторых, при описании бинарных соединений впервые формируются такие базисные понятия, как валентность, степень окисления, поляризация химической связи. Здесь, в отличие от веществ, появляются гетерополярная составляющая химической связи и все эффекты, связанные с разностью электроотрицательностей компонентов.
Исключительно важную роль играют бинарные соединения с классификационной точки зрения. Многие из них относятся и к так называемым характеристическим соединениям, отражающим типичные степени окисления и их сравнительную стабильность. К таким соединениям относятся прежде всего оксиды, летучие водородные соединения, а также галогениды.
Хлорид бария BaCl₂ при растворении в воде образует ионы Ba²⁺.
Объяснение:
Необходимо отметить формулу вещества, которое при растворении в воде образует ионы Ba²⁺.
Оксид бария BaO не диссоциирует в воде, при растворении его в воде идет химическая реакция между оксидом бария и водой с образованием гидроксида бария.
Смотрим в таблицу растворимости:
сульфат бария BaSO₄ и карбонат бария BaCO₃ не растворимы в воде, значит не диссоциируют на ионы;
хлорид бария BaCl₂ растворим в воде, диссоциирует на ионы:
BaCl₂ ⇄ Ba²⁺ + 2Cl⁻.
Бина́рные соедине́ния — химические вещества, образованные двумя химическими элементами[1]. Многоэлементные вещества, в формульной единице которых одна из составляющих содержит несвязанные между собой атомы нескольких элементов, а также одноэлементные или многоэлементные группы атомов (кроме гидроксидов и солей), рассматривают как бинарные соединения.
Бинарные соединения, несмотря на кажущуюся их химического состава, представляют собой следующий после веществ принципиально важный объект изучения природы вещества. С химической точки зрения, этот класс веществ обладает и качественно иными характеристиками, с которыми не приходится сталкиваться при изучении веществ. Во-первых, помимо внешних факторов, влияющих на состояние и свойства вещества (температура и давление), здесь появляется и внутренний фактор — состав, и связанная с ним проблема постоянства и переменности состава, имеющая фундаментальное значение в химии. Во-вторых, при описании бинарных соединений впервые формируются такие базисные понятия, как валентность, степень окисления, поляризация химической связи. Здесь, в отличие от веществ, появляются гетерополярная составляющая химической связи и все эффекты, связанные с разностью электроотрицательностей компонентов.
Исключительно важную роль играют бинарные соединения с классификационной точки зрения. Многие из них относятся и к так называемым характеристическим соединениям, отражающим типичные степени окисления и их сравнительную стабильность. К таким соединениям относятся прежде всего оксиды, летучие водородные соединения, а также галогениды.