Укажи число молекул, содержащихся в порции уксусной кислоты химическим количеством 5 моль: 3,01
30,1⋅1023
15,05⋅1023
3,01⋅1023

Чему равно химическое количество порции воды, содержащей 30,1⋅1023 молекул?
0,5 моль
50 моль
5 моль

Определи химическое количество углекислого газа в порции, содержащей 3,01⋅1023 молекул.

Вычисляй с точностью до десятых. В ответе запиши число. Например: 1,5.
ответ: химическое количество углекислого газа равно ___ моль.

Вычисли химическое количество сернистого газа SO2, если известно, что в его порции содержится 0,1 моль атомов серы.

Вычисляй с точностью до сотых. В ответе запиши число. Например: 1,35.
ответ: n(SO2)= ___ моль.

Вычисли химическое количество сернистого газа SO2, в котором содержится 60,2⋅1023 атомов серы.

Вычисляй с точностью до сотых. В ответе запиши число. Например: 4,25.
ответ: n(SO2)= ___ моль.

В порции поваренной соли NaCl суммарное число атомов всех элементов равно 9,03⋅1023. Вычисли химическое количество поваренной соли.

Вычисляй с точностью до сотых. В ответе запиши число. Например: 2,55.
ответ: n(NaCl)= ___ моль.

Объяснение:

Пользуясь Периодической системой, расположите следующие элементы в порядке возрастания энергии ионизации: Li, F, Fe, I. Дайте обоснованный ответ.

Энергия ионизации — разновидность энергии связи или, как её иногда называют, первый ионизационный потенциал, представляет собой наименьшую энергию, необходимую для удаления электрона от свободного атома в его низшем энергетическом (основном) состоянии на бесконечность.

Энергия ионизации является одной из главных характеристик атома, от которой в значительной степени зависят природа и прочность образуемых атомом химических связей. От энергии ионизации атома существенно зависят также восстановительные свойства соответствующего простого вещества.

Энергия  ионизации   представлена  для  первого  электрона

 Li 513     кДж/моль      активный   металл

 Fe 759   кДж/моль      металл  средней  активности

 I     1008  кДж/моль     неметалл

 F    1681  кДж/моль       самый  активный  неметалл

Чем  больше  энергия  ионизации,  тем  труднее   атом  свой  внешний  электрон отдать,   тем  сильнее  для  атома характерны  окислительные   свойства  и  слабее   восстановительные.

Объяснение:

Атом представляет собой массивное, положительно заряженное ядро вокруг которого вращаются по орбитам электроны. Причем если электронов много, то они размещаются еще и на разных энергетических уровнях, то есть на разных расстояниях от ядра атома.

Электроны несут отрицательный заряд и между ними и положительным ядром возникают силы притяжения.

Ядро словно держит электроны не давая им улететь.  

Напротив, чтобы силой вырвать электрон из сферы влияния ядра требуется приложить некую энергию, которая и называется энергией ионизации, энергией превращения атома в положительный ион.

Чем дальше от ядра находятся электроны, чем больше атомный радиус, тем проще их оторвать и тем меньшую энергию ионизации следует приложить. чем больше атомный радиус, тем проще их оторвать и тем меньшую энергию ионизации следует приложить.

Следовательно, в группах энергия ионизации уменьшается с увеличением порядкового номера, а в периоде наоборот - увеличивается.

Самую высокую энергию ионизации соответственно имеют инертные газы(чемпион среди них - гелий), а самую низкую - щелочные металлы.

Следовательно, вышесказанному:

Li,  Fe,  I, F.