Укажіть тип кристалічної гратки, найбільш характерної для органічних сполук: А) атомну Б) молекулярну
В) йонну Г )металічну
2. Гомологи мають:
А) подібну будову,але різні властивості Б) різну будову, але однакові властивості
В) подібну будову і подібні властивості Г) різну будову і різні властивості
3. Укажіть органічну сполуку, що має функціональну групу -ОН:
А) метан Б) метанол
В) калій гідроксид Г) етин
4. Укажіть масову частку Карбону в етані :
А) 20% Б) 86 В) 92% Г) 80%
5. Обчисліть відносну густину за воднем пропану:
А) 36 Б) 44 В) 18 Г) 22
6. Обчисліть і позначте кількість атомів Карбону в молекулі алкану, що містить
20 атомів Гідрогену :
А) 10 Б) 9 В) 7 Г) 8
ІІ рівень (по 1. )
7. Встановіть відповідність між назвами речовин і типом гібридизації орбіталей
1) етин а) sр3
2) метан б) sр2
3) етен в) sр
г) sр3d
8. Встановіть відповідність між формулою речовини та класом органічних сполук
Формула Клас органічних сполук
1) CH3 - СН(NH2) - COOH а)спирти
2) CH3- CH2 - CH2-OH б) альдегіди
3) CH3-CH =C H- CH3 в) амінокислоти
4) CH3 - COH г) алкени
д) алкани
ІІІ рівень (по 1. )
9. Знайдіть молекулярну формулу і напишіть структурну формулу насиченого вуглеводню, відносна молекулярна маса якого дорівнює 86.
10. Розв’язати задачу .
Який об’єм вуглекислого газу (н.у.) утвориться при спалюванні 5,2 г ацетилену.
IV рівень ( )
11. Розв’язати задачу.
Виведіть молекулярну формулу вуглеводню масова частка Карбону в якому становить 85,7% , а відносна густина за воднем парів
речовини 28.
ІІ варіант
I рівень ( по 0,5 б)
1. Укажіть тип хімічного зв’язку, найбільш характерного для органічних сполук:
А) металічний Б) йонний
В)водневий Г) ковалентний
2. Ізомери мають:
А)різні формули, але подібну будову
Б) однакові формули, але різну будову
В) різні формули і різну будову
Г) однакові формули і подібну будову
3.Укажіть органічну сполуку, що має функціональну групу -СООН:
А) етан Б) метанол
В) натрій гідроксид Г) метанова кислота
4. Укажіть масову частку Гідрогену в метані:
А) 20% Б) 75% В) 25% Г) 80%
5. . Обчисліть відносну густину за воднем пентану:
А) 36 Б) 72 В) 60 Г) 30
6. Обчисліть і позначте кількість атомів
Карбону в молекулі алкану, що містить 18 атомів Гідрогену :
А) 10 Б) 9 В) 7 Г) 8
ІІ рівень (по 1. )
7. Встановіть відповідність між назвами речовин та будовою їх молекул:
1) метан а) тетраедрична
2) етин б)лінійна
3) етен в)плоска
г ) квадратна
8. Встановіть відповідність між формулою речовини та класом органічних сполук
Формула Клас органічних сполук
1) CH3 - СН2 - СН2 - COOH а)спирти
2) СН3 – COO - CH3 б) альдегіди
3) CH3 – CH = CH2 в) естери
4) CH3 – CH2 - CH2 - OH г) алкени
д) карбонові кислоти
ІІІ рівень (по 1. )
9. Знайдіть молекулярну формулу і напишіть структурну формулу насиченого вуглеводню, відносна молекулярна маса якого дорівнює 100.
10. Розв’язати задачу
Який об’єм етану спалили(н.у.), якщо виділився карбон (ІV) оксид масою 22г.
IV рівень ( )
11. Розв’язати задачу.
Виведіть молекулярну формулу вуглеводню масова частка Гідрогену в якому становить 20% ,а відносна густина за воднем парів речовини 15
ЭФИРЫ — органические кислородосодержащие соединения; различают 2 класса: простые и сложные Э.
Простые Э. — органические соединения общей формулы R—O—R, где R — одинаковые или различные углеводородные радикалы. Простые Э. (ПЭ) применяются: в органическом синтезе в качестве инертных растворителей; в резиновой промышленности как антиоксиданты; в химии высокомолекулярных соединений в процессах полимеризации и сополимеризации. Некоторые ПЭ используются в медицине как средства хирургического наркоза; в бытовой химии — как поверхностно-активные вещества.
РАДИКАЛЫ СВОБОДНЫЕ, хим. частицы с неспаренными электронами на внеш. орбиталях; обладают парамагнетизмом и высокой реакц
Радикалы свободные могут быть короткоживущими (время жизни доли секунды) или долгоживущими (до неск. лет), нейтральными или заряженными (см. Ион-радикалы), иметь один или большее число неспаренцых электронов (напр., бирадикалы), быть твердыми, жидкими или газообразными в-вами. Стабильность радикалов свободных определяется скоростями их рекомбинации или диспропорционирования.
Все радикалы условно делят на две группы -p- и s-элект-ронные. У первых неспаренный электрон преим. локализован на 2p- или p-орбитали, а соответствующие атомные ядра находятся в узловой плоскости этой орбитали. К p-элект-ронным относятся алкильные, аллильный и бензильный радикалы, а также ион-радикалы ароматич. углеводородов, циклооктатетраена, дивинила и подобных частиц, напр.:
[(CH3)2NC6H4NH2]+; [(NC)2C=C(CN)2]-:Уравнения реакции:
CuO + H2 = Cu + H2O
ZnO + H2 = Zn + H2O
в 340г сплава 45% меди. Значит меди там 340 г * 45%/100%= 153г, а цинка 340г-153г = 187г.
молярная масса меди 64 г/моль. Значит было восстановлено 153 г/ 64 г/моль = 2.4 моль меди
молярная масса цинка 65 г/моль, было восстановлено 187г/ 65 г/моль = 2.9 моль цинка,
из 1моль CuO получается 1 моль Cu. значит было использoванно 2.4 моль * (64 г/моль +16 г/моль) = 192г оксида меди
из 1моль ZnO получается 1 моль Zn. значит было использoванно 2.9 моль * (65 г/моль + 16 г/моль) = 233г оксида цинка.
Таким образом масса исходной смеси равна: 192г + 233 г= 425 г