Укажіть ряд, у якому наведено тільки кислоти:
a) K2S04, MgO, Fe203

б) Al203, Si02, HN02

в) H2S04, HCl, H2C03

г) N20, CO, Ca(OH)2​

Дано:
электролиз раствора Hg(NO₃)₂
M(Hg) =60,3г.
Vm=22,4л./моль

V(газа)-?
Вещество в растворе -?

1. Электролиз раствора ртути:
Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻
катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰
анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺
Суммарное уравнение:
2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃

2. Определим молярную массу ртути и ее количество вещества в 60,3г.:
M(Hg)=201г./моль
n[Hg) =m(Hg)÷ M(Hg)=60,3г.÷201г./моль=0,3моль

3. По уравнению реакции: n(Hg) =2моль  n(O₂) = 1моль

 по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль  n(O₂) = 0,3моль×1моль÷2моль=0,15моль 

4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,15моль:
V(O₂) =n(O₂) x Vm= 0,15моль x 22.4л./моль=3,36л. 

5. Определим молярную массу азотной кислоты, количество вещества и массу азотной кислоты:
а) M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
б) по уравнению реакции:
n(Hg) =2моль n(HNO₃) = 4моль
в) по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(HNO₃)=0,3мольх4моль÷2моль=0,6моль
г) m(HNO₃)= n(HNO₃)xM(HNO₃)=0.6мольх63г./моль=37,8г.

5. ответ: при электролизе нитрата ртути образуется 60,3г ртути, 3,36л. кислорода и 37,8г. азотной кислоты.

Запишем все три стадии. над формулами пишем числа по условию задачи, под ними молярные массы. после каждой стадии масса умножается на 0.75 (это практический выход-75%).
     97.5g                           x
1.C6H6  +  C3H6 =  C6H5-C3H7
     78g                             120g
     x=97.5·120/78=150g   m=150·0.75=112.5g

      112.5g                            x²
2.C6H5-C3H7 + O2 = C6H5-C3H7O2
      120g                           152g
x²=112.5·152/120=142.5  m=142.5·0.75=106.875g
   
       106.875g                      x³
3.C6H5-C3H7O2 ⇒t⇒  C6H5-OH   + C3H6O
      152g                            94g
x³=106.875·94/152=66g    m=66·0.75=49.5g