Укажіть ознаку, характерну для сахарози:
A. За звичайних умов легко реагує з натрій гідроксидом;
Б. Має іонну кристалічну ґратку;
B. За звичайних умов - рідина;
Г. Її розчин не проводить електричний струм.
2. Укажіть ознаку, характерну для глюкози:
A. За звичайних умов легко реагує з натрій гідроксидом;
Б. Має молекулярну кристалічну ґратку;
B. За звичайних умов рідина;
Г. Її розчин проводить електричний струм.
3. Укажіть групу вуглеводів, до яких належить глюкоза:
A. Моносахариди; Б. Дисахариди;
B. Трисахариди; Г. Полісахариди.
4. Укажіть групу вуглеводів, до яких належить крохмаль:
A. Моносахариди; Б. Дисахариди;
B. Трисахариди; Г. Полісахариди.
5. Позначте функціональні групи, які містить глюкоза:
A. Карбоксильна і карбонільна; Б. Альдегідна і гідроксильна;
B. Альдегідна і карбонільна; Г. Карбоксильна й аміногрупа.
6. Позначте вуглеводи, із залишків яких складаються молекули крохмалю:
A. α-Глюкоза; Б. β-Глюкоза;
B. α-Фруктоза; Г. β-Фруктоза.
Серед наведених варіантів відповідей виберіть всі правильні
7. Позначте реакції, характерні для глюкози:
1. Реакція «срібного дзеркала»;
2. Дегідратація;
3. Взаємодія із свіжоосадженим купрум(ІІ) гідроксидом;
4. Гідрогенізація;
5. Естерифікація;
6. Посиніння при додаванні спиртового розчину йоду.
8. Позначте реакції, характерні для крохмалю:
1. Посиніння при додаванні спиртового розчину йоду;
2. Гідратація;
3. Взаємодія із свіжоосадженим купрум(ІІ) гідроксидом;
4. Дегідратація;
5. Гідроліз у присутності сульфатної кислоти;
9. Установіть відповідність між назвою вуглеводу та назвою групи вуглеводів, до якої він
належить:
Вуглевод Група вуглеводів
1. Глюкоза; A. Полісахариди;
2. Сахароза; Б. Моносахариди;
3. Целюлоза B. Дисахариди;
Г. Олігосахариди.
Відповідь:
Харчова добавка E 260 всім відома як оцтова кислота або оцет. Добавка E 260 використовується в харчовій промисловості в якості регулятора кислотності. В основному оцтова кислота застосовується у вигляді водних розчинів в пропорції 3-9% (оцет) і 70-80% (оцтова есенція). Добавка E 260 має характерний різкий запах. У водних розчинах регулятор кислотності E 260 являє собою досить слабку кислоту. У чистому ж вигляді оцтова кислота являє собою безбарвну їдку рідину, яка поглинає вологу з навколишнього середовища. Рідина замерзає вже при температурі 16,5°C і утворює тверді безбарвні кристали. Хімічна формула оцтової кислоти: C2H4O2.
Оцет був відомий ще кілька тисячоліть тому як природний продукт бродіння пива або вина. У 1847 році німецький хімік Герман Кольбе вперше синтезував оцтову кислоту в лабораторних умовах. Зараз у світі природним методом видобувається лише 10% загального обсягу виробництва оцтової кислоти. Але натуральний метод бродіння досі важливий, так як у багатьох країнах діють закони, згідно з якими у харчовій промисловості повинна використовуватися лише оцтова кислота біологічного походження. При біохімічному виробництві добавки E 260 використовується здатність деяких бактерій окисляти етанол (спирт). Даний метод відомий як оцтовокисле бродіння. В якості сировини для виробництва добавки E 260 використовуються соки, які заграли, вино, або ж розчин спирту у воді. Існує також ряд методів синтезування оцтової кислоти в промисловості. Найпопулярніший з них, на який припадає більше половини світового синтезу оцтової кислоти, полягає в карбонілюванні метанолу в присутності каталізаторів. Вихідними складовими для даної реакції є метанол (CH3OH) і окис вуглецю (CO)
Пояснення:
В пробирку, заполненную на 1/3 ее объема дистиллированной водой, пинцетом внесите
кусочек натрия, предварительно высушенный фильтровальной бумагой.
Щелочные и щелочно-земельные металлы необходимо брать только пинцетом!
Отметьте интенсивное выделение газа. После окончания реакции добавьте 2-3 капли
фенолфталеина. Как изменяется окраска индикатора?
Напишите уравнение реакции и решите его методом электронного баланса. Объясните, почему при
обычных условиях цинк, железо, свинец и медь не взаимодействуют с водой. Сделайте вывод,
какие металлы растворяются в воде при обычных условиях.
Опыт 4. Взаимодействие цинка с водой и раствором аммиака
В две пробирки внести по одному кусочку цинка. В первую прилить 15–20 капель воды, а во
вторую – столько же концентрированного водного раствора аммиака. Описать наблюдения. Оценить
возможность протекания реакций:
Zn + 2H
2
O = Zn(OH)
2
+ H
2
↑
Zn + 2H
2
O + 4NH
3
= [Zn(NH3
)
4
](OH)
2
+ 2H
2
↑
Объяснить, какая реакция и почему более вероятна; почему в первой пробирке взаимодействие
практически не идет.
Объяснение:
ДАЙ БАЛЫ БЫСТРЕЕ