В
Все
Б
Биология
Б
Беларуская мова
У
Українська мова
А
Алгебра
Р
Русский язык
О
ОБЖ
И
История
Ф
Физика
Қ
Қазақ тiлi
О
Окружающий мир
Э
Экономика
Н
Немецкий язык
Х
Химия
П
Право
П
Психология
Д
Другие предметы
Л
Литература
Г
География
Ф
Французский язык
М
Математика
М
Музыка
А
Английский язык
М
МХК
У
Українська література
И
Информатика
О
Обществознание
Г
Геометрия
gasdgg
gasdgg
07.01.2022 05:47 •  Химия

Укажіть один із продуктів гідролізу жирів

Показать ответ
Ответ:
RancoR1
RancoR1
20.06.2022 21:09

Газообразные вещества: примеры. Примеров рассматриваемых веществ можно привести массу. Ведь газы известны еще с XVII века, когда ван Гельмонт, естествоиспытатель, впервые получил углекислый газ и стал исследовать его свойства.

Объяснение:

1. По составу различают:  простые, сложные молекулы газов.

К простым относятся газы, что состоят из одинаковых атомов  Например, кислород - О₂, озон - О₃, водород - Н₂, хлор - Cl₂, фтор - F₂, азот - N₂ и другие.

К сложным относятся газы в состав, которых входит несколько атомов. Это и будут газообразные сложные вещества. Например, сероводород - H₂S; хлороводород - HCL; метан - CH₄; сернистый газ - SO₂; бурый газ - NO₂; фреон - CF₂Cl₂; аммиак - NH₃ и другие

.

2. По природе: неорганические и органические.

Неорганические: хлор, фтор, аммиак, угарный газ, силан, веселящий газ, инертные или благородные газы и другие.

Органические: первые 5 соединений предельных углеводородов: метан, этан, пропан, бутан, пентан, а также ацителен, метиламин и другие.  

3. Классификация газов  частицам в составе газов: газообразные вещества состоят из атомов, ионов, молекул, фотонов, электронов, броуновских частиц, плазмы.  

                   СВОЙСТВА ГАЗОВ:

По физическим свойствам газообразные вещества особенные.

1) Частицы их легко и быстро подвижны.

2) Газы занимать все пространство без остатка, ограничи-ваясь лишь величиной сосуда или помещения.

3) Все газы между собой легко смешиваются, при этом у этих соединений нет поверхности раздела.

4) Газы проникать в другие вещества и насыщать их внутри.

5) Газы не поводятэлектрический ток при нормальных условиях .

6) Теплоемкость и теплопроводность газов невысока и колеблется у разных видов.

7) Вязкость газов возрастает с увеличением давления и температуры. Существует два варианта межфазового перехода: испарение - жидкость превращается в пар, сублимация - твердое вещество, минуя жидкое, становится газообразным.

8) При разных температурах, а также под влиянием давления газы сжиматься, увеличивая свою концентрацию и снижая занимаемый объем.

9) При повышенных температурах они расширяются, при низких - сжимаются.

10) Под действием давления плотность газообразных веществ увеличивается и, при достижении критической точки, которая для каждого представителя своя, может наступить переход в другое агрегатное состояние.

11. У природных газов отсутствует цвет, запах, вкус.

12. Существуют ядовитые и не ядовитые газы.

13. 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22400см³, 22,4л.  

По химическим свойствам тоже можно классифицировать газы:

1. Растворимые и не растворимые в воде.  Пример: оксид серы(IV) SO₂ растворим в воде SO₂+H₂O=H₂SO₃

Аммиак NH₃  растворим в воде NH₃+H₂O=NH₄OH

Азот N₂ нерастворим в воде;

Оксид углерода(ll) нерастворим в воде;

Метан CH₄, Этан C₂H₆, Пропан C₃H₈, Бутан C₄H₁₀, C₅H₁₂ Петан нерастворим в воде.

2. Горючи и не горючи.

Водород горит, метан горит, природный газ горит

Кислород не горит, но он поддерживает горение

3. Окислители и восстановители:

Кислород, хлор, фтор - окислители:

Водород, оксид углерода(ll) - восстановители

0,0(0 оценок)
Ответ:
bakinec001p08ngx
bakinec001p08ngx
26.12.2021 02:14

Надо принять дополнительные данные: какой объем 1 н раствора вам нужен и какую концентрацию имеет серная кислота, которую вы будете разбавлять.

Пусть вам требуется 1 литр 1 н раствора, а в лаборатории имеется обычная реактивная серная кислота с концентрацией 95 % (плотность 1,84 г/мл).

Эквивалентная масса (масса моля эквивалентов) для серной кислоты составляет 49 г/моль-экв, т. е. 1 литр 1 н раствора должен содержать 49 г чистой кислоты.

Разбавляемая реактивная кислота содержит 95 г чистой кислоты на 100 г или на 100/1,84 = 54,3 мл. В литре реактивной кислоты содержится 95*1000/54,3 = 1750 г чистой H2SO4.

1750 г H2SO4 содержится в 1000 мл разбавляемого раствора

---49 г в Х мл

Х = 28 мл

Таким образом, для приготовления 1 литра 1 н раствора надо взять 28 мл раствора реактивной кислоты и разбавить до 1 л.

Технически это удобно сделать так: взвесить 28*1,84 = 51,52 г исходного раствора и отдельно воды несколько меньше литра в литровом стакане. Кислоту надо медленно вливать в воду и размешивать стеклянной палочкой. Полученный раствор охладить до температуры помещения (разогрев будет при разбавлении концентрированного раствора). Охлажденный раствор влить в литровую мерную колбу и довести водой до метки.

1 н раствор используется обычно в аналитических целях. Поэтому надо точно знать концентрацию разбавляемого раствора (измерить его плотность и посмотреть в таблице точную концентрацию).

А вообще-то в аналитической лаборатории надо использовать фиксаналы (стандарт-титры) растворов для анализа, в том числе и для серной кислоты.

Объяснение:

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота